Question

右圖為原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是    （    ）

A．鋅片是正極，銅片是負(fù)極

B．硫酸的濃度不變

C．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能  

D．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：Zn比Cu活潑，所以鋅片是負(fù)極，銅片是正極，原電池的總反應(yīng)為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂，所以硫酸的濃度變小，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電子由負(fù)極流向正極，因此D正確，答案選D。

考點(diǎn)：原電池

點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。