用右圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若B為CaCO3，C為C6H5ONa溶液，實驗觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A比碳酸的酸性______（填“強”、“弱”）．然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是______．
（2）若A是濃氨水，B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則C是葡萄糖與______（寫化學(xué)式）的混合液，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，儀器D在此實驗中的作用是______．
（1）觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，說明生成二氧化碳，則A的酸性應(yīng)比碳酸的酸性強，生成苯酚易溶于熱水，加熱溶液變澄清，
故答案為：強；白色渾濁變澄清；
（2）試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，說明生成氨氣，可用濃氨水或銨鹽的濃溶液與生石灰反應(yīng)制取，C中應(yīng)為葡萄糖與銀氨溶液的反應(yīng)，則C中應(yīng)為AgNO3和葡萄糖的混合液，加熱時發(fā)生：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
△
H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4，裝置D可起到防止倒吸的作用，
故答案為：AgNO3；CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
△
H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4；防止倒吸．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。
實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下:
反應(yīng)進程(分鐘)
1
2
5
15
20
4.0mol/L鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸
無明顯現(xiàn)象
極少量氣泡
少量氣泡
4.0mol/L硫酸
無明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。
（2）反應(yīng)1~15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是               
                                                                           。
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）：                                                。
（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：
實驗?zāi)康?br />實驗
編號
溫度
金屬鋁
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol?L-1
1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;
2. 實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響。
①
25?C
鋁片
4. 0
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
 （2）右圖為實驗①的“H2—t”曲線圖，若
上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的1/2；溫
度每升高10 ℃，反速率是原來的2倍。請在
答題卡的座標中畫出實驗②和實驗③的“H2—t”
曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是
A．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度
C．定容時俯視刻度線
D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將固體MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化

的關(guān)系如圖所示(相對原子質(zhì)量：H 1.0,  C 12.0,  O 16.0,  Mn 55.0 )：
縱坐標是固體的相對質(zhì)量。
說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由：
0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（浙江舟山中學(xué)2009屆度第一學(xué)期高三期中考試，化學(xué)，24）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
（1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________；
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是：   
____________________。在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是_____________________；
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是：           
______________________________________________________________________。
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a
②E管和WO3的總質(zhì)量b
③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d
⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：Ar(W)＝____________；計算式2：Ar(W)＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬銹蝕的條件，進行如下對照實驗：

【實驗現(xiàn)象】數(shù)天后鐵釘銹蝕情況：A無銹蝕，B無銹蝕，C有銹蝕；
【實驗結(jié)論】金屬銹蝕的條件是______；
【結(jié)論分析】鐵釘生銹主要屬于______腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）；其負極反應(yīng)為______；
【拓展應(yīng)用】寫出金屬防護的一種常用方法______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　　）
A．向煮沸的4mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．用激光筆的光束照射Fe（OH）3膠體可以看到一束光的“通路”
C．只用硝酸銀溶液就能將硫酸鈉、石灰石、二氧化硅這三種白色固體區(qū)別開來
D．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可以用Cu單質(zhì)將Fe3+還原成Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或注意事項主要是出于安全考慮的是（　　）
A．可燃性氣體點燃前應(yīng)檢驗其純度
B．實驗剩余藥品不能放回原試劑瓶
C．氣體實驗前進行裝置氣密性檢查
D．用托盤天平稱量時應(yīng)保證“左物右碼”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于I和II的關(guān)系敘述中，完全正確的一組是（　　）
選項ⅠⅡ
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B苯中含有碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
CC2H4、C5H10因組成上相差若干CH2原子團它們互為同系物
D苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
A．選項AB．選項BC．選項CD．選項D

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同步練習(xí)冊答案