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18．某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷中正確的是（　�。�
①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；
②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-；
③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

分析 根據(jù)電池的總反應：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，則充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．

解答 解：①由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負極為Fe，故①錯誤；
②充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以電池充電過程時陰極反應為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故②正確；
③充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做陽極，故③正確．
④根據(jù)總反應Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質中最終生成Fe（OH）2，所以電解質溶液是堿，故④正確；
故選D．

點評 本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關知識，做題時注意根據(jù)總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．今年10月中旬，霧霾天氣肆虐長春．燃煤尾氣和汽車尾氣是造成空氣污染的重要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨度（T）、催化劑的表面（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：

①在T2溫度下，0～4s內的平均反應速率 v（N2）=0.0125mol/（L•s）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1（見答題卡）中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是AD．

（2）煤燃燒產生的煙氣中有含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為900kJ•mol-1；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程如下：

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-622 kJ•mol-1．
②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2轉化率的措施有AB．
A．減小投料比[n（NO2）/n（CH4）]B．降低溫度
C．增加原催化劑的表面積      D．增大壓強
（3）將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH，已知常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為9，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=_10-5_．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a為電池的正極
B．電池放電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時，a極鋰的化合價不發(fā)生變化
D．放電時，溶液中的Li+從b向a遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．保持溫度和反應器的體積不變，反應A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），達平衡后，向該反應器中通入一定量氖氣，體系的壓強明顯增大，如圖圖象中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應的離子方程式
（1）MgCl2溶液和NaOH溶液反應Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）氧化鈣與稀鹽酸混合CaO+2H+═Ca2++H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ mol-1，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：
溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
T10.70
T20.25
下列說法不正確的是（　�。�
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$
C．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
D．T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列給出幾種物質的熔點數(shù)據(jù)：
 NaCl KCl MgO AlCl3 SiC晶體B CCl4  CBr 
熔點/℃ 801 772 2800 19026002300 -22.9  90
回答下列問題：
（1）推測以下幾種物質的晶體類型：MgO離子晶體，AlCl3分子晶體，晶體B原子晶體，CCl4分子晶體．
（2）推測晶格能大�。篘aCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．經測定NaCl晶體中離子間距為276pm，MgO晶體中離子間距為205pm，MgO的熔點比NaCl的高出很多，其主要原因是電荷數(shù)多，晶格能大．
（3）CBr4分子的空間構型是正四面體，導致CBr4的熔點大于CCl4熔點的主要原因是CBr4的相對分子質量大于CCl4的相對分子質量，所以CBr4的熔點大于CCl4熔點．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在如圖所示的物質轉化關系中，A、H為常見的金屬單質，其中A為紫紅色金屬：D、F為氣體，其中F為黃綠色氣體；B、G為兩種常見的酸；由J生成I的反應是電子工業(yè)常用的反應（部分生成物和反應條件未列出）

請回答下列問題：
（1）F的電子式
（2）G的化學式HCl
（3）寫出反應①的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）寫出由J生成I的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．過程①中除去粗鹽中的SO${\;}_{4}^{2-}$、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．過程②中應先通入NH3再通入CO2氣體
C．過程③中結晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D．從第⑤～⑥步的目的是濃縮、富集溴單質

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