某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、向容量瓶中加水未到刻度線
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：具體分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量或溶液體積的影響，結(jié)合c=
n
V
進行判斷．
解答： 解：A、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A不選；
B、向容量瓶中加水未到刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故B選；
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D、將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用游碼，會導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量少，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故D不選．
故選B．
點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析，題目難度中等，分析時注意從c=
n
V
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、x值為2
B、混合氣體的密度增大
C、平衡時N的濃度為0.6 mol/L
D、N的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（　�。�
A、氣體單質(zhì)中一定含有共價鍵
B、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C、含有離子鍵的晶體一定是離子晶體
D、一定是在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，化學(xué)鍵才發(fā)生斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的表達式不正確的是（　�。�
A、乙烯的最簡式：C2H4
B、CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO
D、（羥基）的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖1所示．
（1）硼酸晶體屬于
 
晶體
（2）硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是
 
．
（3）硼酸晶體內(nèi)所含有作用力類型有
 
．
（4）硼酸與水作用時，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成Y-離子，導(dǎo)致溶液中C（H+）＞c（OH-），Y-離子中的配位鍵可以表示為
 
．
（5）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硼砂．硼砂陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：
①Xm-的化學(xué)式為
 
．
②Xm-離子內(nèi)部
 
（填“有”或“沒有”配位鍵），判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不用任何外加試劑，只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是（　�。�
A、AgNO3溶液和NaCl溶液
B、BaCl2溶液和KHSO4溶液
C、NaHCO3溶液和鹽酸
D、Na2CO3溶液和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A、往溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定含有NH4+
B、往溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則該溶液中一定含有Ba2+
C、用鉑絲蘸取溶液放在酒精燈上灼燒，觀察火焰為黃色，則該溶液中一定含Na+而不含K+
D、往溶液中加入少量氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同．
溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉
淀時，溶液的pH		≥3.7≥6.4≥4.4
（1）實驗室配制FeCl2溶液時，需加入少許鹽酸和鐵粉．
①只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為
 
．
②同時加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變（不考慮溶液的揮發(fā)），并指出是如何改變的：
 
，
 
．
（2）氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純．

①下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是
 
（填序號）；
A．NaClO  B．H2O2
C．KMnO4  D．I2
②物質(zhì)Y的化學(xué)式是
 
；
③寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某固定容積的密閉容器中，進行下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（1）未達平衡前，增加炭的量，υ正
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c（H2），υ逆
 
．
（2）達到平衡后，增加炭的量，K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c（H2），K
 
．試寫出影響K 的因素
 
．
（3）在某固定容積的密閉容器中進行的反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
若提高c（H2O），則其自身的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CO的轉(zhuǎn)化率
 
，c（H2O）
 
．

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同步練習(xí)冊答案