19．關(guān)于CH4說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．固態(tài)時(shí)屬于分子晶體B．正四面體結(jié)構(gòu)的分子
C．與CCl4結(jié)構(gòu)相似、分子間存在氫鍵D．含極性鍵的非極性分子

分析 A．分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體；
B．正四面體中，4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于正四面體的中心；
C．N、O、F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物可形成氫鍵，CH4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，但CCl4分子間不存在氫鍵；
D．同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵；分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．甲烷是碳原子和氫原子間通過共價(jià)單鍵形成的分子，其結(jié)構(gòu)式為，屬于分子晶體，由分子直接構(gòu)成，故A正確；
B．甲烷分子中碳原子位于正四面體中心上，四個(gè)頂點(diǎn)上分別含有一個(gè)氫原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．甲烷與CCl4結(jié)構(gòu)相似，都為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，是由電負(fù)性強(qiáng)的原子（如F，O，N）對(duì)氫原子的吸引力產(chǎn)生的，CCl4無(wú)F，O，N元素，分子間不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D．CH4含有C-H極性鍵，CH4空間構(gòu)型為正四面體型，結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查甲烷結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)，涉及分子空間構(gòu)型、氫鍵、分子極性的判斷，注意判斷鍵的極性，分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在給出條件下一定能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．高溫及一定催化劑作用下某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法：正確的是（　�。�
A．平衡后向容器中再充入與初始投料相同物質(zhì)的量的CO2和H2，則CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B．硫酸鐵易溶于水，可作凈水劑
C．我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D．減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室中利用CoCl2•6H2O為原料制取三氯化六氨合鈷的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

已知：
①Co（NH3）6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖2．
②在Co（NH3）6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結(jié)晶．
③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44．
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水時(shí)c（OH-）過大，其原理是NH4Cl溶于水電離出NH4+會(huì)抑制NH3•H2O的電離．
（2）氧化過程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co（NH3）6Cl3．
①氧化時(shí)須先加入氨水再加入H2O2，其原因是防止Co（OH）3的生成．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3•H2O=2Co（NH3）6Cl3+12H2O或H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3=2Co（NH3）6Cl3+2H2O．
③反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度在50℃～60℃之間，可采取的加熱方式是水浴加熱．
（3）冰水冷卻的目的是降低三氯化六氨合鈷的溶解度，提高產(chǎn)量．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后所得濾渣獲取Co（NH3）6Cl3的實(shí)驗(yàn)方案：將濾渣加入沸水中，充分?jǐn)嚢瑁?br />趁熱過濾，向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾，再用少許乙醇洗滌，低溫干燥．（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鹽酸、乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．制取水處理劑C1O2（其部分性質(zhì)如下表所示）的方法之一是利用草酸（H2C2O4）與氯酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC1O3+aH2C2O4+H2SO4=2C1O2↑+K2SO4+2CO2↑+bH2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 水溶性
-59.5 11.0 極易溶解
A．化學(xué)方程式中的a=l，b=2
B．草酸起到還原劑的作用
C．KC1O3中只有Cl元素被還原
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L C1O2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．回答下列問題
①CO32-移向負(fù)極．
②正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．
③電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸不變（填增大、減少、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如圖1所示：

已知：
①溶液I中除含Mg2+、SO42-外，還含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；
②Mg2+與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Mg在元素周期表中的位置為第三周期 IIA族．
（2）H2O2的電子式為．溶液 I中加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液 I中首先加入的試劑是H2O2，產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．工業(yè)上有時(shí)只用一種含鈉化合物替代H2O2和MgO，該試劑通常為Na2O2（或NaClO）（填化學(xué)式）．
（4）溶液 II中Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖2所示：
①向溶液 II中加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②T1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性
B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol/L
D．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO-）降低

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