【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體， 具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學習小組用 C12 和 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說法錯誤的是

A.氯氣在反應中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應一段時間后，再打開 K1

C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗

D.若沒有 B 裝置，C 中可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

【答案】C

【解析】

由裝置A制備NO，用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO，將氯氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應該需加一個干燥裝置。

A. 根據(jù)Cl2和NO反應生成了NOCl，氯元素化合價降低，得電子，Cl2為氧化劑，故A正確；
B. 先打開K2、K3，通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCl 變質(zhì)，然后再打開K1，通入NO，故B正確；
C. 該裝置能制備用塊狀固體和液體反應生成的氣體，過氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實驗，故C錯誤；
D. 若無裝置B，C中亞硝酰氯與水反應生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑，故D正確；
故選：C。

練習冊系列答案
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【題目】已知某種有機物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如圖，以下說法正確的是（ ）

A.由質(zhì)譜圖可知，有機物A的摩爾質(zhì)量為74

B.由紅外光譜可知，有機物A的分子式C3H6O2

C.有機物A的核磁共振氫譜圖中有3種吸收峰，峰面積之比為1：2：3

D.有機物A的名稱為甲酸乙酯，官能團為酯基

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【題目】六氟化硫（SF6）分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（ ）

A.SF6各原子均達到最外層8電子穩(wěn)定結構

B.SF6易燃燒生成SO2

C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子

D.SF6是原子晶體

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【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，可廣泛用作防護材料。該高分子化合物的結構片段如圖所示。下列說法正確的是( )

A.羊毛與芳綸纖維的主要化學成分相同

B.該高分子化合物的結構簡式為

C.該高分子化合物完全水解產(chǎn)生的單個分子中，每個分子苯環(huán)上的氫原子都具有不同的化學環(huán)境

D.通過質(zhì)譜法測定芳綸纖維的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

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【題目】甲酸(化學式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6 ℃，沸點100.8℃，25℃電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。

Ⅰ．用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

A. B. C. D.

(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是________；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_______。

(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

Ⅱ．對一氧化碳的化學性質(zhì)進行探究

資料：ⅰ．常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；

ⅱ．一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOHHCOONa

利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。

(3)打開k2，F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_________，H裝置的作用是____________。

(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH>7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：________，_________。

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。

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【題目】（1）在一定溫度下，有下列反應發(fā)生：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

（2）在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：_____________；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol

則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____________________。

（4）Fe(OH)2在空氣中短時間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3，發(fā)生的反應為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，下列說法中錯誤的是________(填字母)。

A．該反應是能自發(fā)進行的反應

B．該反應是熵增加的反應

C．該反應是化合反應

D．該反應是氧化還原反應

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A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

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【題目】根據(jù)反應路線及所給信息填空。

(1)烴A的結構簡式是___________，名稱是___________________。

(2)①的反應類型是：_____________。③的反應類型是：______________。

(3)反應④的化學方程式是_____________________。

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【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學反應，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關說法中不正確的是（　�。�

A. 系統(tǒng)工作時，化學能轉(zhuǎn)變成電能

B. 系統(tǒng)工作時，電流由a極沿導線流向b極

C. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體

D. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

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