Question

欲用98%的濃硫酸（密度：1.84g?cm^-3）配制成濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①

 

，②

 

，③

 

，④

 

，⑤

 

．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄               
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       
D．稀釋濃H₂SO₄
E．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為

 

．
（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為

 

mL． ②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用

 

mL的量筒最好．
（4）以下選填：（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="ummxews" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，
B．未經冷卻就直接定容配置將使?jié)舛?div id="ffqxiah" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（3）先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：量筒；燒杯；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：ADECB，故答案為：ADECB；
（3）濃硫酸的物質的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設需要的濃硫酸額體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.5mol?L^-1×500mL，解得V=13.6mL，
根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為13.6mL可知選用15mL量筒，故答案為：13.6；15；
（4）A．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，會導致濃硫酸被稀釋，則所配制出的溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
B．未經冷卻就直接定容配置將使?jié)舛�，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
C．配置時濃硫酸在空氣中長時間放置會吸水，則濃硫酸濃度偏低，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．