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下已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，放出熱量121 kJ。且氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量為 （    ）
A．932kJB．496kJC．738 kJ　D．248 kJ
B
考查反應熱的計算。反應熱就是斷鍵吸收的能量和相差化學鍵所放出的能量的差值，所以根據化學方程式可知，463kJ×4－436kJ×2－X＝121kJ×4，解得X＝496kJ，所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式——————————————————————————————————————。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）根據你已有的知識和經驗,分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應的方向。
（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)     △S=+80.7J·mol-1·K-1
△H  0，△S  0，該反應    （自發(fā)或非自發(fā)）
（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)        △H=+161.9kJ·mol-1  △S=-38.4J·mol-1·K-1
該反應          （自發(fā)或非自發(fā)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C．吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和
D．某可逆反應，若正反應為吸熱反應，逆反應也可能是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質加入水中，顯著放熱的是（    ）
A．生石灰B．固體NaOHC．無水乙醇D．固體硝酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于吸熱反應的是： （   ）
A．鋁跟鹽酸反應B．Ba(OH)2 ·8H2O晶體與NH4CI晶體的反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．酒精的燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒
B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能
C．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化
D．斷開舊化學鍵與形成新化學鍵之間的能量差只能以熱量的形式釋放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：              
（2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。
 
下列敘述正確的是          
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據題中所給數據算出的溫度變化值約為
       （保留整數，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現象的原因有：
                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確是
A．化學能 → 電能B．化學能 → 機械能 →電能
C．化學能 → 熱能 →電能D．化學能 → 熱能 → 機械能 →電能

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