【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（　　）

A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B.②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑

C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e－=Fe2＋

D.④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑

【答案】B

【解析】

A．Mg比Al活潑，與稀硫酸形成的原電池中，①中Mg作負極，②中Mg不與NaOH溶液反應，而Al能和NaOH溶液反應失去電子作負極，故A錯誤；

B．②中電池總反應為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，失電子的是鋁，為負極，鎂作正極，負極反應式為2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O，二者相減得到正極反應式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑，故B正確；

C．③中Fe在濃HNO3中鈍化，Cu和濃HNO3反應失去電子作負極，則Fe作正極，故C錯誤；

D．④中Cu是正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）實驗中應選用___作指示劑。

（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：___。

（3）第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，則V標=__mL。

（4）下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。

正確的操作順序是____

A．⑤④③②①⑥ B．⑤①②⑥④③

C．③⑥①②⑤④ D．③⑥①②④⑤

（5）滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Ⅰ.滴定前未用標準液潤洗堿式滴定管___；

Ⅱ.滴定結束時俯視滴定管刻度___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種用途非常廣泛的基礎化工原料，可通過下列反應合成：

Ⅰ．CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1

Ⅱ．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2

Ⅲ．CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3

回答下列問題

（1）反應（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H1=________（用△H2、△H3表示）。

（2）上述反應的平衡常數(shù)的自然對數(shù)值lnKP（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)）與溫度的關系如圖甲所示

①反應（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。

②480K時，lnKP（Ⅰ）+lnKp（Ⅱ）+lnKp（Ⅲ）=________。

③某溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.2molH2發(fā)生反應（Ⅰ），達到平衡時，CO的轉化率為90%，若平衡時總壓強5MPa，則KP=________（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）若用CO和CO2混合氣體合成甲醇，起始時均控制 =2.60，CO的平衡轉化率X（CO）與溫度及壓強的關系如圖乙所示。下列說法正確的是_____（填字母）。

A p1<p2<p3

B 升高溫度，反應速率和X（CO）均減小

C 起始時若p2=7.2MPa，則H2的分壓為5.2MPa

D 其他條件不變，增大 ，X（CO）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。

已知：TX2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料；

ZY 能破壞水的電離平衡；Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。

（1）R在元素周期表中的位置是___。

（2）上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物的結構式為___。

（3）請用一個化學方程式比較X和Y的非金屬性的強弱_____。

（4）工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是

A.一定屬于化合反應

B.一定屬于可逆反應

C.一定屬于吸熱反應

D.一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

請回答下列問題：

（l）對青蒿進行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是_______。

（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：

① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______（每個裝置限用一次）。A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_________________。

② 裝置C中CuO的作用是_________________。

③ 裝置D中的試劑為_________________。

④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗．測量數(shù)據(jù)如下表：

裝置質量

實驗前/g

實驗后/g

B

22.6

42.4

E（不含干燥管）

80.2

146.2

則青蒿素的最簡式為__________。

（4）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質相似的物質是______（填字母代號）。

A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對已經達到平衡的下列體系，只改變一個條件，對平衡移動的方向判斷錯誤的是

A.CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，減小CO2濃度，平衡正反應方向移動

B.4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大壓強，平衡向逆反應方向移動

C.HS- + H2O H3O + S2- ，加水稀釋，平衡向逆反應方向移動

D.H2(g) + I2(g) 2HI(g) ：擴大容器體積，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸和合成氨工業(yè)的生產過程中，下列說法錯誤的是()

A.硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應速率

B.二氧化硫的催化氧化反應的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度

C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

D.工業(yè)上為提高反應物N2、H2的轉化率和NH3的產量和反應速率，常在合成氨反應達到平衡后再分離氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。回答下列問題：

(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______________。

A． B． C． D．

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_________、_________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物的熔點如表所示：

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔點/°C

1570

2800

23.8

75.5

解釋MgO熔點比P4O6熔點高得多的原因______________

(4)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)

①碳化硅晶體(金剛砂)的化學式______________

②金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的順序為__________________

③立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化簡，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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