Question

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會分解，反應可表示為a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�

• A、由反應可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃
• B、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生：5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-
• C、若氯酸分解所得混合氣體，l mol混合氣體質(zhì)量為52.5g，則反應方程式可表示：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O
• D、若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e^-

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．反應沒有涉及HClO₄；
B．試紙先變藍后褪色，說明氯氣可氧化碘單質(zhì)；
C．根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量，計算n（O₂）、n（Cl₂），確定b、c關(guān)系，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、元素守恒配平方程式；
D．還原產(chǎn)物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合價由+5價降低為0價，據(jù)此計算生成2molCl₂時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．反應沒有涉及HClO₄，根據(jù)該反應不能確定HClO₄和HClO₃的強氧化性強弱，故A錯誤；
B．試紙先變藍后褪色，說明氯氣可氧化碘，反應的方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故B正確；
C．由1mol混合氣體質(zhì)量為52.5g，則n（Cl₂）+n（O₂）=1mol，n（Cl₂）×71g/mol+n（O₂）×32g/mol=52.5g，解得n（Cl₂）=0.5mol，n（O₂）=0.5mol，故n（Cl₂）：n（O₂）=1：1，令b=c=1，則由電子守恒得d×（7-5）+b×4=c×2×（5-0），即d×（7-5）+1×4=1×2×（5-0），解得d=3，根據(jù)Cl原子守恒故a=2c+d=2+3=5，再根據(jù)H原子守恒有a=d+2e，即5=3+2e，故e=1，故該情況下反應方程式為5HClO₃=O₂↑+Cl₂↑+3HClO₄+H₂O，故C錯誤；
D．還原產(chǎn)物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合價由+5價降低為0價，故生成2molCl₂時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×2×（5-0）=20mol，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查氧化還原反應反應的計算、配平、基本概念等，題目難度較大，側(cè)重于計算與配平，注意電子守恒的應用的考查．