Question

7．下列在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

• A． C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g）
• B． Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄C1（s）=BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（l）+8H₂O（l）
• C． C（s）+CO₂（g）=2CO（g）
• D． CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）

Answer 1

分析 構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)時，該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．原電池反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g）屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．原電池反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，C（s）+CO₂（g）=2CO（g）屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題是考查原電池的設(shè)計，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．