Question

X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W原子半徑依次增大，X、Y同周期，W、Q同周期，X、W同主族，W原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，W原子最外層的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出X

 

、Y

 

、W

 

、Q

 

．
（2）W元素的單質(zhì)有廣泛用途，工業(yè)上制備該單質(zhì)的化學(xué)方程式為：

 

（3）Y元素的某種單質(zhì)通入酸性淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成Y元素的另一種單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（4）Y、W、Q三種元素可組成一種鹽，其溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

 

．

Answer 1

分析：X、Y、W、Q都是短周期元素，原子半徑Y(jié)＜X＜W，X、Y同周期，X、W同主族，則Y、X、W的相對(duì)位置關(guān)系為，Y、X處于第二周期，W處于第三周期，W原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，由于X、W的質(zhì)子數(shù)相差8，則Y的質(zhì)子數(shù)為8，故Y為氧元素；W原子最外層的電子數(shù)小于6，W原子最外層的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的3倍，故Q原子最外層電子數(shù)小于2，則Q原子最外層電子數(shù)為1，W、X原子最外層電子數(shù)為3，故X為硼元素、W為Al元素，Q處于ⅠA族，W、Q同周期，則Q為Na元素，據(jù)此解答．

解答：X、Y、W、Q都是短周期元素，原子半徑Y(jié)＜X＜W，X、Y同周期，X、W同主族，則Y、X、W的相對(duì)位置關(guān)系為，Y、X處于第二周期，W處于第三周期，W原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，由于X、W的質(zhì)子數(shù)相差8，則Y的質(zhì)子數(shù)為8，故Y為氧元素；W原子最外層的電子數(shù)小于6，W原子最外層的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的3倍，故Q原子最外層電子數(shù)小于2，則Q原子最外層電子數(shù)為1，W、X原子最外層電子數(shù)為3，故X為硼元素、W為Al元素，Q處于ⅠA族，W、Q同周期，則Q為Na元素，
（1）由上述分析可知，X為B、Y為O、W為Al、Q為Na，
故答案為：B；O；Al；Na；
（2）Al元素的單質(zhì)有廣泛用途，工業(yè)上制備該單質(zhì)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑；
（3）O元素的某種單質(zhì)通入酸性淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成O元素的另一種單質(zhì)，為臭氧氧化碘離子生成碘單質(zhì)與氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+O₃+2H⁺=I₂+H₂O+O₂，
故答案為：2I^-+O₃+2H⁺=I₂+H₂O+O₂；
（4）O、Al、Na三種元素可組成一種鹽，該鹽為NaAlO₂，溶液中AlO₂^-水解呈堿性，故c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），水解程度不大，故溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語、工業(yè)生成鋁、離子濃度比較等，難度中等，結(jié)合原子半徑確定X、Y、W的相對(duì)位置關(guān)系是推斷關(guān)鍵．