已知一個12C原子的質量為ag，一個X原子的質量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則X的相對原子質量為（　�。�
A、12
a
b
B、12
b
a
C、
1
b
NA
D、bNA
考點：物質的量的相關計算,相對原子質量及其計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：以一個12C原子質量的
1
12
為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對原子質量，摩爾質量以g/mol作單位，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，以此解答該題．
解答： 解：一個12C的質量是ag，一個某元素的一個原子的質量是bg，則R的相對原子質量為
bg
1
12
ag
=12
b
a
；
1mol某元素原子的質量為bNAg，R原子的摩爾質量和其相對原子質量數(shù)值相等，R的相對原子質量為bNA，
故選BD．
點評：本題考查相對分子質量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用定義法及摩爾質量計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436，0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、元素周期表中有18個縱行，所以有18個族
B、除第一周期外，其他周期均有18個元素
C、副族元素中沒有非金屬元素
D、堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-個數(shù)為 NA
B、2.3 g  Na+離子中含有的電子數(shù)為1 NA
C、標準狀況下，1摩爾SO3的體積為22.4 L
D、標準狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B、反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl
C、原溶液中一定含有Na2SO4
D、原溶液中含有CO32-與AlO2- 的物質的量之比為1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
B、大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、碳酸鈉溶液與過量的醋酸溶液反應：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A、明礬-Al2 （SO4）3
B、苛性鈉-Na2O2
C、小蘇打-NaHCO3
D、生石灰-Ca（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液只可能溶有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種．已知所含陰離子的物質的量相等，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A、上述離子中至少存在6種
B、一定存在Cl-，且c（Cl-）=0.4 mol?L-1
C、一定存在SO42-、NH4+，可能不存在K+
D、一定不存在CO32-、Al3+、K+，一定存在NO3-，且c（NO3- ）=0.2 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑且容積為vL的恒容容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為ω mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）寫出b與a、ω、v間的函數(shù)關系式：
 

（3）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是
 
．
a．及時分離出C3氣體     b．適當升高溫度         c．增大B2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（5）若上述反應是發(fā)生在一個初始容積為V L的恒壓容器中，則相同溫度下達到平衡所需的時間
 
 （變長、變短），平衡時反應物的轉化率
 
 （增大、減�。�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案