Question

【題目】某學生用0.1000molL﹣1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應：判斷滴定終點的現(xiàn)象是 ．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測液體積	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

Answer 1

【答案】
（1）500mL容量瓶、量筒
（2）Ⅰ；偏大；注視錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色；偏小
（3）22.60；80.8
【解析】解：（1）用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液，配制過程為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等，需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要量筒和500mL容量瓶，

所以答案是：500mL容量瓶、量筒；（2）①用蒸餾水洗滌酸式滴定管，然后必須對酸式滴定管用標準液進行潤洗，否則會導致標準液濃度減小，得到時消耗的標準液體積增大，測定結(jié)果偏大，

所以答案是：Ⅰ； 偏大；②滴定時雙眼應注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；錐形瓶中滴入酚酞后，溶液為紅色，隨著反應進行，當氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，溶液的顏色會消失，所以達到終點現(xiàn)象為：溶液紅色褪去，且30秒內(nèi)不變色，

所以答案是：觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；③步驟II中仰視讀數(shù)，會導致滴定管的讀數(shù)偏大；步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，會導致滴定管讀數(shù)偏小，最終導致消耗的鹽酸體積偏小，測定結(jié)果偏低，

所以答案是：偏��；（3）三次消耗鹽酸體積分別為：20.38mL﹣0.20mL=20.18mL、24.20mL﹣4.00mL=20.20mL、a=22.6mL，22.6mL﹣2.38mL=20.22mL，三次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，三次消耗鹽酸的平均體積為： =20.20mL，

根據(jù)關系式NaOH～HCl可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.1000molL﹣1×0.022mL=0.00202mol，

所以20.00mL待測溶液含有：m（燒堿）═nM═0.00202mol×40g/mol=0.808g，

所以1000mL待測溶液含有m（燒堿）═0.808g× =2.02g，

燒堿的純度ω（燒堿）= ×100%=80.8%，

所以答案是：22.60，80.8%．