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4．對下列物質：①純堿②食鹽水③濃硫酸④燒堿 ⑤液態(tài)氧⑥氯酸鉀，分類全部正確的是（　�。�
A．堿--①④B．電解質--③④⑤C．混合物--②③D．鹽--②⑥

分析 ①純堿為碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構成的，則屬于鹽類化合物；
②食鹽水是由食鹽和水兩種物質組成，則屬于混合物；
③濃硫酸中含硫酸和水，屬于混合物；
④燒堿為氫氧化鈉，在水中電離的陰離子全部為OH-，則屬于堿；
⑤液態(tài)氧是一種只有氧元素組成的物質，則屬于單質；
⑥氯酸鉀是由金屬離子和酸根離子構成的，則屬于鹽類化合物．

解答 解：A．堿--①④不正確，因①純堿為碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構成的，則屬于鹽類化合物，故A錯誤；
B．電解質--③④⑤不正確，因③濃硫酸中含硫酸和水，屬于混合物，故B錯誤；
C．混合物--②③正確，②食鹽水③濃硫酸都是溶液，是混合物，故C正確；
D．鹽--②⑥不正確，②食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查純凈物、電解質、混合物，酸堿鹽的定義等，難度不大，注意概念之間的區(qū)別和聯(lián)系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯氣與堿反應
（1）Cl2通入NaOH溶液反應制得漂白液
化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（實驗室吸收多余氯氣）
離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
漂白液的有效成分：NaClO
（2）Cl2通入冷的消石灰反應制得漂白粉或漂白精
化學方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉或漂白精的有效成分是：Ca（ClO）2
漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
①氫氧化鈉  ②氯化鈉溶液   ③銅   ④蔗糖  ⑤二氧化碳    ⑥硫酸鋇．
A．①②⑥B．①②⑤C．③④D．①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理防止水體污染，改善水質的主要措施之一．請回答以下問題
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子對2個電子層，砷在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤA族；AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填強或弱）
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式
2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
（2）今年8月12日晚，天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN-有劇毒，泄漏會污染水源和空氣，需要處理
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的PH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
陽極的電極反應式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
簡述濃縮室中得到乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大；

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol丙烷共用電子對數為6NA
B．1mol甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應，轉移電子數目為2NA
C．標準狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產物的分子數為$\frac{8}{22.4}$NA
D．0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數都為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如圖：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．那么在溫度較高時KOH 與Cl2反應轉移5mol電子時，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH去體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應是氧化還原反應，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（　�。�
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．F2+2H2O═2O2↑+4HF
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Mg2N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜試劑選擇不合理的是（　�。�
A．NaOH（Na2CO3）：適量Ba（OH）2溶液
B．NaCl（Na2CO3）：適量CaCl2溶液
C．KCl（FeCl3）：適量Ba（OH）2溶液
D．KNO3（Ba（NO3）2）：先加適量K2CO3溶液，再加適量HN03

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學生為了測定部分變質的Na2SO3樣品的純度．按圖1所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應；然后，將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題：

（1）實驗開始時，應先點燃D處酒精燈（填裝置字母）．
（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應的二氧化硫和氯氣．
（4）按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na2SO3的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．據圖2計算原樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）．

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