Question

19．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

• A． 甲烷的球棍模型：
• B． 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
• C． HF的電子式：
• D． 次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

Answer 1

分析 A．球棍模型突出的是原子之間的成鍵情況及空間結(jié)構(gòu)，是甲烷的比例模型；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個(gè)電子，據(jù)此畫出硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
C．HF為共價(jià)化合物，F(xiàn)原子應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．次氯酸中氧原子與氯原子、氫原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A．是比例模型，球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH₄，C原子形成4個(gè)C-H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子核外存在18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．HF為共價(jià)化合物，H原子和F原子間為共價(jià)鍵，氟化氫的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸中氧原子與氯原子、氫原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語，根據(jù)球棍模型、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式書寫規(guī)則書寫即可，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確球棍模型表示的含義，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸中氧原子與氯原子、氫原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，題目難度不大．