Question

（2008?海南）在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（　　）

A．sp，范德華力

B．sp²，范德華力

C．sp²，氫鍵

D．sp³，氫鍵

Answer 1

分析：在硼酸[B（OH）₃]分子中，硼原子最外層只有3個電子，B原子與3個羥基相連，與氧原子形成3對共用電子對，無孤對電子對，據(jù)此確定雜化軌道數(shù)，進而確定雜化方式；
在硼酸[B（OH）₃]分子中，氧原子與氫原子形成1對共用電子對，氧元素的電負性很強，不同硼酸分子中的氧原子與氫原子之間形成氫鍵，此外硼酸分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強．

解答：解：在硼酸[B（OH）₃]分子中，硼原子最外層只有3個電子，B原子與3個羥基相連，與氧原子形成3對共用電子對，即形成3個σ鍵，無孤對電子對，雜化軌道數(shù)為3，故B原子采取sp²雜化；
在硼酸[B（OH）₃]分子中，氧原子與氫原子形成1對共用電子對，氧元素的電負性很強，不同硼酸分子中的氧原子與氫原子之間形成氫鍵，外硼酸分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強，故硼酸分子之間主要是氫鍵；
故選C．

點評：考查雜化軌道、化學鍵、氫鍵等，難度中等，注意氫鍵的形成，由于電負性很大的元素F、O、N與氫原子結(jié)合，共用電子對偏離H原子，使H原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，而發(fā)生電性吸引．