已知OCN-中每種元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，反應(yīng)OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O（未配平）中，如果有9mol C12完全反應(yīng)，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：OCN-中C顯+4價，N顯-3價，反應(yīng)中只有N和Cl的化合價改變，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算．
解答： 解：OCN-中C顯+4價，N顯-3價，反應(yīng)中只有N和Cl的化合價改變，根據(jù)OCN-→N2、Cl2→2Cl-，由得失電子守恒：2n（Cl2）=3n（OCN-），即2×9mol=3n（OCN-），解得n（OCN-）=6mol，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，關(guān)鍵是確定OCN-中元素的化合價，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）4.5g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等．
（2）等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（3）200mL 的Al2（SO4）3溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L，Al3+的物質(zhì)的量濃度為
 
，含有
 
mol Al2（SO4）3．
（4）5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，
（5）100mL98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL稀釋成200mL．求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol H2和O2的混合氣體中含NA個分子
B、含1mol HCl的鹽酸中離子總數(shù)為NA個
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子
D、在常溫常壓下，含0.5NA個N原子的氮氣所占的體積約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)比較正確的是（　�。�
A、在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在B點，a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C、在C點，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在D點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了增強(qiáng)漂白粉漂白能力，對漂白粉溶液作如下處理，其中達(dá)不到目的操作是（　�。�
A、加燒堿溶液
B、加醋酸溶液
C、通CO2氣體
D、微熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下方法中，用來鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是（　�。�
A、加入澄清石灰水
B、分別加熱
C、滴加稀鹽酸
D、加CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-六種離子．若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后再通入足量的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A、Al3+、SO42-
B、Al3+、Fe3+、Cl-
C、Na+、Cl-、SO4-2
D、Na+、Fe2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
D、2H2O 
電解
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是基本物理量之一
B、1mol H2O所含氧的質(zhì)量為16g
C、10L H2比8L H2所含H2的物質(zhì)的量更多
D、某物質(zhì)含有6.02×1023個粒子，那么此物質(zhì)所占的體積為22.4L

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同步練習(xí)冊答案