5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．18 g H2O含有10NA個質子
B．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
C．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

分析 A．水分子中含有10個質子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出水的物質的量，再計算出含有質子的物質的量及數(shù)目；
B．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子；
C．標準狀況下氨水不是氣體；
D．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行．

解答 解：A．18g水的物質的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有10mol質子，含有10NA個質子，故A正確；
B．7.8 g Na2O2的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)是0.1NA，故B錯誤；
C．標準狀況下氨水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中，發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，無法計算生成二氧化硫的分子數(shù)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是（　�。�
A．電離程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．酸根離子濃度：c（CN-）＜c（ClO-）
D．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法正確的是（　�。�
A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用
B．lmol Na2O2與足量水反應產(chǎn)生O2，理論上轉移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
D．恒溫恒壓密閉容器中反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1達到平衡時，向容器中再充入一定量NH3，重新達平衡時a值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．歸納是學習化學的一種常用方法，某同學歸納的物質及其所屬類別與右圖的對應關系正確的是（　�。�
A．X-膠體  Y-混合物   Z-淀粉溶液B．X-化合物 Y-含氧酸鹽  Z-氯化鈉
C．X-氣態(tài)氫化物 Y-酸    Z-鹽酸D．X-強電解質   Y-強酸  Z-硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中Fe3+是氧化劑，說明維生素C具有還原性．
（3）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$ Fe3+的轉化時，
①反應中的Fe2+發(fā)生氧化 反應，②反應中的Fe3+被還原．
（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（5）己知下列反應：
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反應①中生成1molO2轉移電子的物質的量為2mol，反應①、②的總反應方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，
在該反應中Fe3+的作用為催化劑．
（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸性，毎有1molFe參加反應轉移電子3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質量之比可能為（　�。�
A．13：8：27B．13：9：27C．26：16：27D．286：8：27

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)．
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為A g  ②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為D g．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）計算Na2CO3質量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為A、B、D（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上準確稱取0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mo1•L-1，的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO3．重復上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00mL．
（3）配制上述鹽酸標準溶液100mL，若用2.0mol•L-1HCl進行配制，需用滴定管量取該HCl溶液5.00mL；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）．
（4）樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為70.7%（用百分數(shù)表示，精確到0.1%）．
丙方案：
稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積．

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若裝置不漏氣，則觀察到的現(xiàn)象為水流下一段時間后不再流出，且持續(xù)一段時間．實驗時，裝置A中c的作用便于分液漏斗中的液體流下、減小液體流下引起氣體體積誤差．
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和C（填寫字母標號）進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，B中不含甲基．請回答下列問題：
（1）A、B的結構簡式分別為CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO
（2）寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結構簡式
①分子式為C4H6O   ②含有1個-CH3
（3）1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H2（標準狀況）．
（4）由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為，反應類型為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作為補血劑．某課外小組對該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量進行了測定．具體實驗步驟如圖所示：
（1）在進行步驟①操作時，需要用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化（填“氧化”或“還原”）為Fe3+．
（3）若步驟③中X為氨水，請寫出該步驟中產(chǎn)生紅褐色物質時發(fā)生反應的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟依次為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實驗過程中無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為$\frac{7a}$%．

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