20．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體
B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)的事實可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的6個碳原子中至少有5個在同一個平面上

分析 A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；
B．液化石油氣主要成分為丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等；
C．間二溴苯只有一種空間結(jié)構(gòu)；
D．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答．

解答 解：A．乙醇、丙三醇所含羥基的個數(shù)不同，不為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．液化石油氣主要成分為丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然氣的主要成分為甲烷，故B錯誤；
C．即使存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)間二溴苯還是只有一種空間結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，取代乙烯中氫原子的碳原子和乙烯共平面，（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的6個碳原子中至少有5個在同一個平面，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同系物、同分異構(gòu)體常見有機物的成分和結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意即使存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)間二溴苯還是只有一種空間結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，
對于該反應，下列說法正確的是（　　）
A．該反應是置換反應
B．Cl2是氧化劑
C．Fe（OH）3發(fā)生還原反應
D．每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．0℃，1.01×105Pa時，22.4L空氣中所含的N2、O2分子總數(shù)為5NA
B．100mL 0.1mol/L的硝酸鈣溶液中鈣離子的數(shù)目為0.02NA
C．6.5g Zn由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．0.012kg的${\;}_{6}^{14}$C中的碳原子數(shù)目等于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（　�。�
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉．
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂．
③用電解法制鋁時，原料是氯化鋁．
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱．
A．②B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（NH3 的濃度為153mg•L-1，密度為1g•cm-3）．
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為9×10-3mol/L．
（2）對廢氨水進行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg•L-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質(zhì)的量為4800 mol．（以下計算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80．
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為0.14．
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應：4NH3+3O2→2N2+6H2O．將1L NH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1：10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2．氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進行實驗，結(jié)果如下：
NaOH 溶液體積/mL40.0040.0040.00
樣品質(zhì)量/g7.7515.5023.25
氨氣質(zhì)量/g1.871.871.7
試計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用鋅片與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能使反應速率加快的是（　�。�
A．加熱
B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用更多的18mol/L硫酸溶液
D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖甲為實驗室某濃度鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度    C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面：偏�。�
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：偏�。�
（4）硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì)，其用途是半導體 電子芯片 光電池（舉一例）
（5）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用如圖乙的裝置為B（填代號）．

（6）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對環(huán)境的污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應達到平衡時，測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=5.76；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率＜50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2?2NO+O2△H＞0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
請回答：
①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.0117mol•L-1•min-1．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是溫度（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
若達平衡時，c（NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，則反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，N2O5（g）的起始濃度應不低于1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．制備HCl氣體，下列方法中，可行的是（　�。�
①NaHSO4+MnCl2（固）加強熱          ②濃H2SO4+濃HCl共熱
③濃H2SO4+KCl（固）共熱                 ④濃H2SO4+NaCl（固）+MnO2共熱．
A．①③B．①②③C．①③④D．全部

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