Question

11．（a）標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價(jià)KClO₃+1、NH₄NO_3-3，+5
（b）配平化學(xué)方程式①1C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O
    ②1Cu+4HNO₃=1Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（c）根據(jù)條件寫出化學(xué)方程式
③空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下能生成一氧化氮，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO
④高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應(yīng)可制得高純度的硅，同時(shí)生成氯化氫2H₂+SiCl₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
⑤有酸生成的復(fù)分解反應(yīng)H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （a）依據(jù)熟悉各元素常見化合價(jià)，結(jié)合化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0解答；
（b）①C₆H₁₂O₆中C化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)生成二氧化碳中的+4價(jià)，氧氣在反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從0價(jià)降為-2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒寫出方程式；
②銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮、水，反應(yīng)中1mol銅失去2mol電子，1mol硝酸中氮原子得到1mol電子，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式；
（c）③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮；
④氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應(yīng)生成氯化氫和硅；
⑤硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫．

解答 解：（a）KClO₃中鉀是第一主族元素，為+1價(jià)；硝酸銨中，銨根離子氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，硝酸根離子中化合價(jià)為+5價(jià)；
故答案為：-1；-3，+5；
（b）①C₆H₁₂O₆中C化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)生成二氧化碳中的+4價(jià)，1molC₆H₁₂O₆參加反應(yīng)失去24mol電子，氧氣在反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從0價(jià)降為-2價(jià)，1mol氧氣參加反應(yīng)得到4mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，C₆H₁₂O₆的系數(shù)為1，氧氣系數(shù)為6，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O；
故答案為：1；6；6；6；
②銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，反應(yīng)中1mol銅失去2mol電子，1mol硝酸中氮原子得到1mol電子，所以銅的系數(shù)為1，二氧化氮的系數(shù)為2，硝酸銅的系數(shù)為1，硝酸的系數(shù)為4，水的系數(shù)為2；
方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：1；4；1；2；2；
（c）③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，化學(xué)方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
④氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應(yīng)生成氯化氫和硅，化學(xué)方程式：2H₂+SiCl₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl；
故答案為：2H₂+SiCl₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl；
⑤硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，化學(xué)方程式：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)方程式配平，明確元素化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．