Question

如圖是373K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）

A．該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92kJ?mol^-1

B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

D．在溫度體積一定的條件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反應后放出的熱量為Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反應后放出的熱量為Q₂kJ則184＞Q₂=2Q₁

Answer 1

分析：A、依據(jù)熱化學方程式的書寫原則，標注物質的聚集狀態(tài)和反應的熱效應，結合斷鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量計算反應的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根據(jù)催化劑是降低反應的活化能，加快反應速率，不改變平衡分析；
C、根據(jù)催化劑不改變化學平衡，催化劑與反應熱的關系分析；
D、增大壓強平衡正移，反應放出的熱量增多．

解答：解：A、熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態(tài)反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；
C、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，所以該化學反應的反應熱不變，故C正確；
D、在相同溫度的條件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反應后放出的熱量為Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反應后放出的熱量為Q₂kJ，如果平衡不移動，則Q₂=2Q₁，但是增大反應物物質的量器壓強增大，平衡正移，所以放出的熱量增多，Q₂＞2Q₁，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了化學反應中能量轉化與催化劑的關系，熱化學方程式的書寫，圖象的應用能力，難度不大，注意化學平衡的特征是可逆反應，恒溫恒容條件下壓強對平衡的影響．