用加熱的方法可達(dá)到除雜的是（    ）

A.Na2CO3固體中有NaHCO3雜質(zhì)

B.Na2O2中有Na2O

C.Na2CO3固體中有NaCl

D.食鹽中有泥沙

解析：A中NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3，B中Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2，均可除去雜質(zhì)。

答案：AB

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（16分）用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：

Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl

現(xiàn)取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3?5H2O晶體。

⑴若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對(duì)反應(yīng)的影響是           。（填寫選項(xiàng)的字母，可以多選，但選錯(cuò)要倒扣。）

A.會(huì)降低反應(yīng)速率            　B.需要提高反應(yīng)溫度  

C.將增大反應(yīng)體系的pH值      　D.會(huì)減少產(chǎn)量

⑵反應(yīng)1h后過濾，其目的是                                              。

⑶濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是                   。它是由                         而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：                         。

⑷設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過計(jì)算說明。（70℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17g/cm3）

⑸若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na2SO3?5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為               。（填寫一個(gè)選項(xiàng)的字母）

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠。

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/cm3）。

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）。

⑹根據(jù)第（5）小題你的選擇（如選A則直接計(jì)算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)），計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量。

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