Question

下列有關(guān)排列順序正確的是（　�。�

• A、微粒半徑：S＞O＞N
• B、熔沸點：HF＞HBr＞HCl
• C、酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂CO₃
• D、堿性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．電子層越多，半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的半徑�。�
B．HF中含氫鍵，沸點最高，HBr、HCl中相對分子質(zhì)量大的沸點高；
C．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答： 解：A．電子層越多，半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑為S＞N＞O，故A錯誤；
B．HF中含氫鍵，沸點最高，HBr、HCl中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為HF＞HBr＞HCl，故B正確；
C．非金屬性為Cl＞S＞C，最高價氧化物的水化物酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故C錯誤；
D．金屬性為Na＞Mg＞Al，最高價氧化物的水化物堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．