【題目】已知NH4NO3的分解產(chǎn)物與溫度有關：

NH4NO3NH3↑+HNO3↑①

NH4NO3N2O↑+2H2O↑②

2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑③

4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑④

下列說法錯誤的是

A.四個反應中有三個是氧化還原反應

B.反應②所得混合氣體的相對分子質量是26.7

C.反應③中X的化學式是H2O

D.反應④的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NO2

【答案】D

【解析】

A.由化合價變化可知，四個反應中只有①沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故A正確；

B.由方程式可知反應②所得一氧化二氮和水蒸氣的物質的量比為1:2，則混合氣體的相對分子質量，故B正確；

C. 反應③為分解反應，根據(jù)反應前后原子守恒可知，X的化學式是，故C正確；

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，反應④中4mol銨根離子被氧化生成氮氣，氧化產(chǎn)物是氮氣，4mol硝酸根離子中2mol被還原生成氮氣，2mol被還原生成二氧化氮，還原產(chǎn)物是二氧化氮和氮氣，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al 等雜質）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程：

回答下列問題：

（1）寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應的離子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_______________________（填化學式）。

（3）操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結晶、減壓過濾。

（4）流程中NH4Cl除作反應物外，還可防止加氨水時c(OH－) 過大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步驟，甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2，乙同學認為試劑添加順序對產(chǎn)物無影響。你認為___________（填“甲”或“乙”）同學觀點正確，理由是_________________________________。寫出該步驟的化學方程式：________________________________

（6）通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉化成Co3＋后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，實驗過程中，下列操作會導致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______。

a．用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液

b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗

c．滴定結束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內有氣泡

d．溶液藍色退去，立即讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是天然橡膠的單體。有機物F是一種環(huán)保型塑料，一種合成路線如圖所示：

已知：

①

②+R3-COOH（—R1、—R2、—R3、—R均為烴基）

請回容下列問題：

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為__________________________。

(2)A分子與Cl2分子發(fā)生1：1加成時，其產(chǎn)物種類有____________種(不考慮立體異構)。

(3)B與足量H2反應后的產(chǎn)物的結構簡式為 ，則B的結構簡式為___________________，1個B分子中有________個手性碳原子。

(4)C分子中的官能團名稱為_____________________。

(5)寫出反應④的化學方程式：______________________________________________________。

(6)G是C的同分異構體，G能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，1個G分子中含有2個碳氧雙鍵，則G的可能結構共有___________種(不考慮立體異構)。

(7)設計由有機物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路線______________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.32g18O3中含有的質子數(shù)目為16NA

B.1LpH=2的HF溶液中所含的H+和F－的數(shù)目均為0.01NA

C.2.3gNa與一定量的氧氣反應后所得固體質量為2.8g，轉移電子數(shù)目為0.1NA

D.16gCH4與氯氣光照完全反應生成氯代烴的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒)：

(1)____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為__________。

(2)該燃料電池工作時溶液中的K＋向_____(填A或B)極移動。

(3)現(xiàn)有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料電池作為外接電源，且兩極均用石墨作電極電解此混合溶液，工作一段時間后，電解池中兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況，下同)，則燃料電池消耗CH4體積為________L；假定電解后溶液體積仍為500 mL，原混合溶液中c(K＋)為_______mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，固定容積的容器中可逆反應A(g)+ 3B(g) 2C(g)未達到平衡狀態(tài)的是

A.B的生成速率與B的分解速率相等B.容器內壓強不再發(fā)生變化

C.單位時間生成nmol A消耗2nmolCD.混合氣體的平均摩爾質量是一個定值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題:

(l)①的簡單氫化物的電子式:_________________

(2)⑥的原子結構示意圖:________________

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________(用化學式表示)，③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵的類型為________________

(4)能證明元素⑦比元素⑥的非金屬性強的實驗事實的是__________ (填字母)

A.常溫下元素⑦的單質為氣態(tài)，而元素⑥的單質為固態(tài)

B.元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.元素⑦的氧化物對應水化物比⑥的氧化物對應水化物酸性強

D.元素⑦的單質能與⑥的氫化物溶液反應生成⑥的單質

(5)④的單質在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物保護膜，從而可以保護內部的單質不被氧化，該氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作不能實現(xiàn)實驗目的的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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