Question

室溫時，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、若pH＞7時，則一定是c₁v₁=c₂v₂
• B、在任何情況下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、當(dāng)pH=7時，可能有c₁/c₂＞v₂/v₁
• D、若V₁=V₂，c₁=c₂，則C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、當(dāng)溶液呈堿性時，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，但混合時醋酸的物質(zhì)的量不一定等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使其呈中性，酸應(yīng)該稍微過量；
D、當(dāng)醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時，根據(jù)物料守恒確定醋酸根離子和醋酸分子濃度與鈉離子濃度的關(guān)系．

解答： 解：A、醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時，溶液呈堿性，當(dāng)氫氧化鈉過量時溶液更呈堿性，所以當(dāng)PH＞7時，則一定是c₁v₁≥c₂v₂，故A錯誤；
B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使混合溶液呈中性，酸應(yīng)該稍微過量，所以當(dāng)pH=7時，若v₁=v₂，則一定是c₂＞c₁，若c₁＞c₂，v₁＜v₂，故C錯誤；
D、如果V₁=V₂、C₁=C₂，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)溶液中物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷，根據(jù)溶液中物料守恒和電荷守恒即可解答本題，該知識點是學(xué)習(xí)的難點，也是考試的熱點，難度中等．