6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．10g46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2 NA
B．0.5 mol Na2O2中含有的離子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子數(shù)為1.4NA

分析 A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；
C、標(biāo)況下甲醇為液體；
D、S2和S8均由S原子構(gòu)成．

解答 解：A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子，10g 46%的乙醇溶液中含有的乙醇的質(zhì)量為4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，則含0.6NA個(gè)H原子；水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，則含0.6NA個(gè)H原子，故共1.2NA個(gè)H原子，故A正確；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.5mol過(guò)氧化鈉中含有1.5NA個(gè)離子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下甲醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的C-H鍵個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、S2和S8均由S原子構(gòu)成，故38.4g混合物中含有的硫原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{38.4g}{16g/mol}$=2.4mol，故個(gè)數(shù)為2.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中可能含有K+
B．廣泛pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為4
C．配制240ml某溶液，應(yīng)選240ml容量瓶
D．可用排飽和食鹽水來(lái)收集純凈的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯與濃硫酸反應(yīng)B．乙醇與HBr溶液共熱制溴乙烷
C．乙醇和濃硫酸共熱至170℃D．油脂與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某無(wú)色溶液中可能含有Na+、SO42-、MnO4-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．觀察到現(xiàn)象如下：
①向溶液中滴加過(guò)量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③另取原溶液少量加入BaCl2和鹽酸的混合液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生．
回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中肯定含有的離子是Na+、Br-；肯定沒(méi)有的離子是SO42-、MnO4-、CO32-．
（2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl（寫(xiě)沉淀的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石油的分餾、煤的干餾都是物理變化
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．可用乙醇萃取溴水中的溴
D．在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　　）
A．1 mol C4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA
B．1L 1mol•L-1 鹽酸中，含有HCl分子數(shù)為NA
C．18g D2O 中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10NA
D．1molCl2與Fe 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．
根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，J與鹽酸反應(yīng)后的溶液再與足量D反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
（4）如何檢驗(yàn)J與鹽酸反應(yīng)后的溶液再與足量D反應(yīng)所得溶液中金屬陽(yáng)離子？在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液變紅色，則含有Fe2+，反之則無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為Cu．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）CoC2O4•2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）D的分子式為C5H10O；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為溴原子；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為a、b（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH（CH3）-CH=CH2+NaBr+H2O；
Ⅱ：；
C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和．

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