5．下列有關實驗的說法不正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測得0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1
B．做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物一定為鉀鹽
C．滴定過程中，眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色變化
D．配制FeSO4溶液時，先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，最后再加入少量鐵粉

分析 A．該溶液中氫離子濃度為0.10mol/L，pH=-lgc（H+）；
B．K元素的焰色反應呈紫色；
C．滴定過程中，眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色變化，防止滴定管中液體過量；
D．硫酸亞鐵易水解、易被氧化．

解答 解：A．該溶液中氫離子濃度為0.10mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，故A正確；
B．K元素的焰色反應呈紫色，含有K元素的物質(zhì)可能是KOH或鉀鹽，故B錯誤；
C．滴定過程中，眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色變化，防止滴定管中液體過量，故C正確；
D．硫酸亞鐵易水解、易被氧化，所以配制硫酸亞鐵溶液時要防水解和氧化，則配制FeSO4溶液時，先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，最后再加入少量鐵粉，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及pH計算、焰色反應、中和滴定、鹽類水解等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意實驗操作規(guī)范性，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A（填選項），實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀，化學反應方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收氯氣，防止污染大氣．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為①③④． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；
③S2-比Cl-還原性強；
④HCl比H2S穩(wěn)定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象下層為紫色，寫出反應的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高純硝酸鍶[化學式：Sr（NO3）2]用于制造信號燈、光學玻璃等．
（1）工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請結合相關信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3，攪拌．
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣．
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2•2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時Sr（NO2）2進一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質(zhì)量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計算該樣品中Sr（NO3）2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結構簡式如圖所示，下列有關乙酰紫草素的說法錯誤的是（　�。�
A．該分子中含有1個手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應
D．1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將廣泛應用于航空工業(yè)的某合金（兩種金屬組成）投入過量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應，放出紅棕色氣體X和藍綠色溶液Y．若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）組成合金的金屬是D（填選項字母）．
A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
（3）X是大氣污染物之一，利用氨水可以將SO2和X同時吸收處理，原理如圖所示：

X被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某礦石中除含SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如圖1：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
□Fe（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除鈣、鎂”的反應原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的c（Ca2+）c（Mg2+）=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料C6中，電池反應為：LiCoO2+C6?放電充電CoO2+LiC6則LiC6中Li的化合價為0價．若放電時有1mol e-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：下列說法正確的是（　�。�
A．W的分子式為C9H12
B．N分子的所有原子在同一平面上
C．M的二氯代物有8種（不考慮立體異構）
D．M、N、W均可發(fā)生氧化反應、還原反應和加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．若完全反應后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：2D．2：1

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