Question

4．NaClO可用于水的凈化、紙漿漂白、消毒等，還可在醫(yī)藥工業(yè)中用于制氯胺．
（1）NaClO溶液能殺菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯（HClO），寫出NaClO水解的離子方程式：ClO^-+H₂OHClO+OH^-．
（2）NaClO溶液的殺菌效果與溶液的濃度、溫度及溶液中存在的微粒有關(guān)．
①不同溫度下，500mL 0.1mol?L^-1NaClO溶液對1m³空間的殺菌效果如下表所示：

溫度/℃	20	30	40	80
時間/min	10	10	10	10
殺菌率	83%	90%	97%	92%

由上表可知，NaClO溶液在40℃時的殺菌效果明顯優(yōu)于20℃時，其原因是升高溫度會促進(jìn)ClO^-的水解，使HClO濃度增大，殺菌效果增強．
②下列微粒會減弱NaClO溶液消毒效果的是cd（填字母）．
a．NH₄⁺            b．ClO^-             c．OH^-              d．SO₃^2-
（3）室溫下，將1.00mol?L^-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L^-1NaOH溶液中，溶液的pH和溫度隨加入HClO體積的變化曲線如圖所示．
①a、b、c、d四點中，水的電離程度最大的是c（填字母）．
②下列說法中正確的是AB（填字母）．
A．a(chǎn)、b、c、d四點溶液中d點溶液中ClO^-的物質(zhì)的量最大
B．c點溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．d點溶液中：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO）
D．e點后溶液溫度下降的主要原因是HClO電離吸熱．

Answer 1

分析 （1）NaClO水解水解HClO，為可逆反應(yīng)；
（2）①由上表可知，NaClO溶液在40℃時的殺菌效果明顯優(yōu)于20℃時，可知溫度影響水解；
②減弱NaClO溶液消毒效果，抑制水解或與其發(fā)生反應(yīng)；
（3）①將1.00mol?L^-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L^-1NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，生成鹽促進(jìn)水的電離；
②A．c點恰好反應(yīng)，d點HClO過量；
B．c點為NaClO溶液，水解顯堿性；
C．d點HClO過量；
D．中和反應(yīng)放熱，而弱酸電離吸熱、水解也吸熱，但加入溶液的溫度較低．

解答 解：（1）NaClO水解水解HClO，為可逆反應(yīng)，水解離子反應(yīng)為ClO^-+H₂OHClO+OH^-，故答案為：ClO^-+H₂OHClO+OH^-；
（2）①由上表可知，NaClO溶液在40℃時的殺菌效果明顯優(yōu)于20℃時，可知溫度影響水解，則原因為升高溫度會促進(jìn)ClO^-的水解，使HClO濃度增大，殺菌效果增強，故答案為：升高溫度會促進(jìn)ClO^-的水解，使HClO濃度增大，殺菌效果增強；
②減弱NaClO溶液消毒效果，抑制水解或與其發(fā)生反應(yīng)，c抑制水解，d與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均降低HClO的濃度，故答案為：cd；
（3）①將1.00mol?L^-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L^-1NaOH溶液，c點恰好完全反應(yīng)時，生成鹽促進(jìn)水的電離，則c點水的電離程度最大，故答案為：c；
②A．c點恰好反應(yīng)，d點HClO過量，則a、b、c、d四點溶液中d點溶液中ClO^-的物質(zhì)的量最大，故A正確；
B．c點為NaClO溶液，水解顯堿性，則點溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．由物料守恒可知，c點c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），d點HClO過量，則d點c（Na⁺）＜c（ClO^-）+c（HClO），故C錯誤；
D．中和反應(yīng)放熱，溫度降低主要與加入溶液的溫度低導(dǎo)致，故D錯誤；
故答案為：AB．

點評 本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解等，注重高頻考點的考查，把握反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．