用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．78g Na2O2與足量水反應中電子轉移了2NA
B．只有在標準狀況下NA個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol
C．常溫常壓下，22．4L N2氣體的分子數(shù)小于NA
D．20g D2O所含的中子數(shù)為9NA
C
A 錯誤，78g Na2O2與足量水反應中電子轉移了NA
B 錯誤，不是標準狀況，NA個氧氣分子的物質(zhì)的量也可能是1mol
C 正確。標況下，22．4L N2氣體的分子數(shù)等于NA，而常溫常壓，溫度比標況下的溫度高了，顯然，22．4L N2氣體的分子數(shù)小于NA
D 錯誤，20g D2O所含的中子數(shù)為10NA
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中的計算結果正確的是(　　)
A．標準狀況下，2.24 L N2和NH3的混合氣體：原子間共有3×6.02×1022個共用電子對
B．常溫下，F(xiàn)e(OH)3懸濁液中由Fe(OH)3電離出的c(OH－)≈10－10 mol·L－1：溶液的pH約為4
C．0℃時，22.4 L密閉容器中充入88 g CO2氣體：容器中的壓強約為1個大氣壓
D．標準狀況下，1體積水中溶解了40體積NH3：該溶液的質(zhì)量分數(shù)為97.4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
A．標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
B．0.1molNa2O2與足量CO2反應，轉移電子數(shù)為0.1NA
C．1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA
D．在標準狀況下，11.2L氖氣中含有氖原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))　
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是
A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204×1024
B．在標準狀況下，2.24L己烷中所分子數(shù)約為6.02×1023
C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)約為6.02×1022
D．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)約為1.806×1024

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應中有關物質(zhì)韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
 
二氧化碳
碳酸鈉
轉移的電子
A
1mol
 
NA
B
22.4L
1mol
 
C
 
106 g
1mol
D
 
106g
2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A．1molNH3中含有3NA對電子對
B．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
C．將2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在條件下的密閉容器中，充分反應后分子總數(shù)等于2 NA
D．VLa mol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系或計算正確的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三種溶液，則有
B．已知25℃時，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到
C．25℃時，溶液中水電離出來的c(OH-)大于溶液中，水電離出來的c(OH-)
D．室溫下，溶液的pH=4，則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)將18gMg投入2000ml稀鹽酸中恰好完全反應，試計算：
（1）標準狀況下，反應中生成氣體體積是多少升？
（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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