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7．下列實驗操作和對應的現象、結論都正確的是（　�。�
選項操作現象結論
A將足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯與溴水反應生成無色物質
B往CaCl2溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加足量的鹽酸產生無色氣體Na2O2已變質為Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴發(fā)生加成反應；
B．碳酸酸性小于鹽酸，弱酸不能和強酸鹽反應生成強酸；
C．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
D．Na2O2、Na2CO3都能和稀鹽酸反應生成無色氣體．

解答 解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴發(fā)生加成反應生成無色物質1，2-二溴乙烷，所以溴水褪色，故A正確；
B．碳酸酸性小于鹽酸，弱酸不能和強酸鹽反應生成強酸，碳酸酸性小于鹽酸，所以二氧化碳和氯化鈣溶液不反應，則沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，發(fā)生的反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，該反應中氧化劑是Fe3+、氧化產物是Cu2+，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C正確；
D．Na2O2、Na2CO3都能和稀鹽酸反應生成無色氣體，所以不能根據產生無色氣體判斷是否變質，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質檢驗、氧化性強弱比較、酸性強弱比較等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，熟練掌握元素化合物知識，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強

D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），其過程如圖1所示：

（1）畫出鐵的原子結構示意圖，
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）過程③中，需要加入的物質名稱是Fe（或鐵）．過程④的實驗操作蒸發(fā)結晶．
（4）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是促進Fe3+的水解．
（5）8.34g FeSO4•7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．下列說法中正確的是D
A．溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4•5H2O
B．溫度為159℃時固體物質N的化學式為FeSO4•3H2O
C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+SO3↑
D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗．①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質量分數為31.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學為研究硝酸與鎂的反應，進行如圖實驗，實驗現象及相關數據如下：
（a）A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半．
（b）從C進入D中的氣體有兩種，且體積比為1：1．
（c）將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸戀藍．（設實驗前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定）

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸氣的體積忽略不計，實驗中的液體藥品均過量．請回答：
（1）硝酸與Mg片反應生成的氣體成分是NO、NO2、N2、H2（用化學式表示）．
（2）硝酸在裝置A的反應中所表現的性質有酸性、氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（　　）
①用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率　
②決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度．
③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液．
④汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢　
⑤增大壓強，一定能加快化學反應速率　
⑥用鋅與稀硫酸反應制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率　
⑦使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快
⑧光是影響某些化學反應速率的外界條件之一　
⑨反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學反應速率為v（NO）=0.06mol•L-1•min-1．
A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　　）
A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯
B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2檢驗水解產物
C．用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙醇、硝基苯
D．利用燃燒的方法鑒別羊毛和棉花

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯                 ②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色     ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯                 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱   ⑧由甲苯制取TNT
⑨乙苯的制備：

（1）其中屬于取代反應的是⑥⑧；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③⑨；屬消去反應的是⑦；　　　　　屬于聚合反應的是⑤．
（2）寫出⑦和⑧的化學方程式：⑦⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據鍵能的數據判斷單質Si 和化合物SiCl4的熔點高低？不能（填“能”或“不能”），理由是物質熔點高低由構成物質的微粒間作用力決定，單質Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據鍵能來判斷物質的熔點高低（提示對比二者晶體類型及內部微粒作用力）
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“•”表示出與之緊鄰的碳原子；
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）
計算該反應的反應熱△H為+236 kJ/mol（要包含數據和焓變單位）

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