Question

【題目】反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B、該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D、該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據圖示：A選項錯誤，12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成28 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ；B選項錯誤，ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；C選項正確，2 mol C(s)與O2(g)反應生成CO(g)放出的熱量為221 kJ，由于CO(g)與O2(g)反應生成CO2 (g)放熱，因此2 mol C(s)與足量O2 (g)反應生成CO2(g)放出的熱量大于221 kJ，D選項錯誤，該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差。故選C。