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(9分)

       工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化：

    

       (1)生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，可采取的措施是       (填字母)。

A．向裝置中充入N2               B．向裝置中充入過量的Q2

C．使用高效催化劑         D．降低反應的溫度

       (2)在一密閉容器中充入amolSO2和一定量O2，當放出393．2kJ熱量時，a的數值為    。

A． 4         B．<4         C．>4         D．無法判斷

       (3)判斷在固定容積的密閉容器中達到平衡的標志是          。

      ①氣體的密度不再變化           ②SO3的濃度不再變化   

       ③氣體的壓強不再變化       ④反應混合物的物質的量不再變化

       ⑤SO2的轉化率不再變化  ⑥氣體的溫度不再變化

（9分）(1) B    (2) C    (3) ②③④⑤⑥   （每空3分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都七中高二“零診”考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
(1)生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O2             B．升高溫度
C．向裝置中充入N2             D．向裝置中充入過量的SO2
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 
B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數相等          
D．第二次平衡時SO3的體積分數等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強下的平衡常數：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二“零診”考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1

(1)生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是             。

A．向裝置中充入O2              B．升高溫度

C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2

(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 

B．兩次平衡SO2的轉化率相等

C．兩次平衡時的O2體積分數相等          

D．第二次平衡時SO3的體積分數等于2/9

 (3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數K=           。

(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是           ，

并比較不同壓強下的平衡常數：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

 

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科目：高中化學 來源：北京市西城區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：實驗題

(10分)工業(yè)上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

       已知：①

                ②某些物質的溶解度()如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣1中分離出A12O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟II中反應的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)       。

（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是       。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

       a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

       b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

       ①a中，陽極的電極反應式是       。

       ②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是       。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期第一次月考化學試卷 題型：實驗題

(9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示．

(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的                        

a．HCl        b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH    

(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是I．                                    ； II．                                    

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是__________________________________；     

(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體         L (標準狀況)．

(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，

電解至CuSO4完全反應，繼續(xù)電解后加入             可能恢復至原濃度。

 

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