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10．工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陰極電極反應式2H++2e-=H2↑，陽極區(qū)逸出氣體的成分為O2 SO2（填化學式）．

分析 陰極上陽離子得到電子發(fā)生還原反應，陽極上陰離子失去電子發(fā)生氧化反應，且酸與亞硫酸氫根離子反應，據此分析．

解答 解：陰極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，反應式為2H++2e-=H2↑；
陽極電極是氫氧根離子放電，陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2、HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-，且部分亞硫酸氫根離子會和氫離子反應生成二氧化硫氣體，所以陽極區(qū)逸出氣體的成分為O2、SO2；
故答案為：2H++2e-=H2↑；O2、SO2．

點評 本題考查電解原理，主要是電極反應式的書寫等知識點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．據外電報道，中國自行研制的第四代隱身戰(zhàn)機也已經進入了試飛階段，由于我國航空工業(yè)基礎薄弱，如此神速的研制速度讓西方先進國家感到非常吃驚．高科技飛機的生產離不開先進材料，你認為下列材料不宜在飛機上使用的是（　�。�
A．機身隔框一般采用超硬鋁，承受較大載荷的加強框采用高強度結構鋼或鈦合金
B．航空發(fā)動機對材料的要求非常高，所以其氣缸必須使用純度相當高的金屬材料
C．很多飛機的機載雷達裝在機身頭部，一般采用玻璃纖維增強塑料做成的頭錐將機身頭部罩住以便能透過電磁波
D．采用特殊的新型復合材料作為表面涂層，使其幾乎不反射雷達所發(fā)出的電磁波，雷達就檢測不到

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同．
請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）寫出A與氫元素能形成原子物質的量之比為1：1的化合物的電子式，分子中所含共價鍵的類型為極性鍵、非金屬性鍵．
（3）比較A、C氫化物的沸點：A大于C（填大于、小于或等于），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）P＞S＞Cl．
（5）若將E制作成電極與石墨用導線相連，回答下列問題：
①將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為負極，寫出該電池的總反應（用離子方程式表示）2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請寫出總反應的化學方程式能，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；若不能，其理由是-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是（　　）
A．NaClB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）在室溫下測得0.1mol•L-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度α=1.0%
（2）25℃時在0.1mol•L-1的H2A水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）（填微粒間量的關系）
②當c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）時溶液為NaHA溶液（填物質）．
（3）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol．
（4）甲醇-空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質）．則負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；正極的電極反應式為4H++4e-+O2=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖為相互串聯的甲乙兩電解池．試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是陽極，材料是粗銅，
A電極反應為Cu2++2e-═Cu．
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈藍色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L；若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I+O2+2H2O═4OH-+2I2
B．用NaOH溶液吸收氯氣：2OH-+2Cl2═2Cl-+H2O
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將標準狀況下33.6L的二氧化碳氣體通入2L 1mol．L-1的氫氧化鈉溶液中完全反應后，試通過計算確定：
（1）溶液中溶質的成分；
（2）各溶質的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．

（1）要檢驗工業(yè)純堿中雜質的存在，先加入B后加入D試劑（選填序號）．
A．氫氧化鋇溶液　 B．稀硝酸　 C．硫氰化鉀溶液　 D．硝酸銀溶液
（2）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，若漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降，說明裝置不漏氣．
（3）裝置A的作用是除去空氣中CO2，裝置C中的試劑為濃硫酸．
（4）某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？必要（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果．
（5）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為75%．

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