Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液中Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• C、服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注射碳酸氫鈉溶液：
• D、向FeI₂溶液中加少量氯水 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸根離子，鈣離子不足，反應(yīng)產(chǎn)物中碳酸根離子有剩余；
B．氫氧化鋇與硫酸氫銨反應(yīng)，當(dāng)剛好生成硫酸鋇沉淀時，二者的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子能夠與氫離子和銨根離子反應(yīng)，該方程式中漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程兩邊電荷不守恒；
D．碘離子還原性大于亞鐵離子，氯水少量，碘離子優(yōu)先參與反應(yīng)．

解答： 解：A．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液中，氫氧化鈉過量，鈣離子不足，反應(yīng)產(chǎn)物中存在碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A正確；
B．剛好沉淀時，氫氧化鋇與硫酸氫銨的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子恰好能夠與氫離子、銨根離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃?H₂O，故B錯誤；
C．該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+，故C錯誤；
D．氯水少量，還原性更強(qiáng)的碘離子優(yōu)先被氧化，正確的離子方程為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．