Question

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）

• A、在反應2FeCl₃+Fe=3FeCl₂中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比
• B、平均相對分子質量為34的混合氣體中N₂和NO₂的體積比
• C、在密閉容器中，N₂+3H₂═2NH₃已達平衡時NH₃與N₂的濃度比
• D、在¹²C¹⁶O₂分子中的中子數(shù)和質子數(shù)之比

Answer 1

考點：氧化還原反應,核素,化學平衡狀態(tài)的判斷,有關混合物反應的計算

專題：基本概念與基本理論

分析：A．Fe單質中元素的化合價升高，對應FeCl₂為氧化產(chǎn)物，
B．平均相對分子質量為34的混合氣體中N₂和NO₂，設體積分別為x、y，則

28x+46y

x+y

=34；
C．N₂+3H₂═2NH₃已達平衡時NH₃與N₂的濃度，與起始濃度、轉化率有關；
D．¹²C¹⁶O₂分子中的中子數(shù)為6+8×2=22，質子數(shù)為6+8×2=22．

解答： 解：A．Fe單質中元素的化合價升高，對應FeCl₂為氧化產(chǎn)物，則反應2FeCl₃+Fe=3FeCl₂中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1：2，故A錯誤；
B．平均相對分子質量為34的混合氣體中N₂和NO₂，設體積分別為x、y，則

28x+46y

x+y

=34，解得x：y=2：1，故B正確；
C．N₂+3H₂═2NH₃已達平衡時NH₃與N₂的濃度，與起始濃度、轉化率有關，而起始濃度、轉化率未知，不能確定平衡濃度的關系，故C錯誤；
D．¹²C¹⁶O₂分子中的中子數(shù)為6+8×2=22，質子數(shù)為6+8×2=22，中子數(shù)和質子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應，、混合物計算、化學平衡計算等，為高頻考點，把握相關概念及化學反應原理為解答的關鍵，側重分析能力及知識綜合應用能力的考查，題目難度不大．