19．在容積均為1L的三個密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1molCO，控制作在不同溫度下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），當反應進行到5min時，測得Ni（CO）4的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2）
B．反應進行到5min時，b容器中v（正）=v（逆）
C．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
D．減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

分析 A．根據(jù)升高溫度平衡移動的方向判斷反應熱；
B．未到達平衡前，升高溫度Ni（CO）4的含量增大，到達平衡后再升高溫度，平衡向逆反應方向移動，Ni（CO）4的含量降低，而5min時，b容器中Ni（CO）4的含量不一定最高，不一定是平衡狀態(tài)；
C．根據(jù)溫度對平衡的影響來判斷，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減��；
D．b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)，Ni（CO）4的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，根據(jù)方程式的特點，升高溫度或減壓都可以．

解答 解：A．升高溫度，甲Ni（CO）4百分含量減小，說明正反應是放熱反應，則△H＜0，故A錯誤；
B．5min時，b容器中Ni（CO）4的含量不一定最高，不一定是平衡狀態(tài)，則v（正）、v（逆）不一定相等，故B錯誤；
C．達到平衡時，a、b、c三個容器的反應溫度不同，a容器溫度最低，c容器的反應溫度最高，根據(jù)反應放熱可判斷出，升高溫度，平衡逆向移動，Ni（CO）4的體積分數(shù)減小，故應為a＞b＞c，故C錯誤；
D．b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)，Ni（CO）4的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，根據(jù)方程式的特點，減小壓強或升高溫度平衡逆向移動，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象題，難度較大，B選項為易錯點，學生容易認為b容器到達平衡，注意從圖象中曲線的變化趨勢分析條件改變導致平衡移動的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g•L-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙．請回答下列問題：
（1）乙的化學式為Si3N4；丙的電子式為．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為AlN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO2+NH3↑．
（3）丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為Fe2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+N2+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之（用化學方法）取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．
（5）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．丁烷催化裂化時碳碳鍵按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴．如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等，則裂化后得到的含氫質(zhì)量分數(shù)最高的氣體占混合氣體的體積分數(shù)為（　�。�
A．18.75%B．30%C．15%D．22.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
B．將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
C．常溫下，0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8，則Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．已知常溫低下Ksp（AgI）=2.0×10-16，在AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐漸加入0.1mol•L-1的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)的變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略氣體逸出而引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A．在A點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．在B點所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-
C．當溶液的pH為7時，溶液中的陰離子只有兩種
D．25℃時，HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=5×10-11，當溶液的pH=10時，c（HCO3-）=2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量．取該混合溶液25.00mL，用0.1mol•L-1鹽酸進行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是（　�。�
A．此樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為（28.1-11.9）×10-4mol
B．整個滴定過程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變
C．滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
D．該方法無法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．該 有機物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
B．棉花、羊毛、合成纖維、油脂的成分都是高分子化合物
C． 該有機物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某興趣小組在利用圖1所示裝置做銅與稀硝酸反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖1中NaOH溶液能夠吸收的有害氣體是二氧化氮和一氧化氮氣體．
（3）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
Ⅰ．甲同學認為反應速率變化的原因可能是反應放熱導致溶液溫度升高所致，故測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
Ⅱ．乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的A（填序號）．
A．硝酸銅晶體    B．硝酸銅溶液    C．硫酸銅晶體    D．硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．故得出結(jié)論：Cu2+并不是反應的催化劑．
Ⅲ．丙同學根據(jù)現(xiàn)象推測反應過程中還有少量NO2生成，進而認為該物質(zhì)對反應有催化作用，如圖2所示，丙同學從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管．小組同學得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應有催化作用．
（4）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍色．部分同學認為是該溶液中Cu2+的濃度較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)．丁同學設計了一個實驗方案證明后者的推測更為合理．（在表格中寫出該同學可能的實驗操作和實驗現(xiàn)象）
操作現(xiàn)象
向該綠色溶液中通入氮氣（或向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體）溶液顏色變藍（或綠色加深）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
B．CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等

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