Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、常溫時(shí)，pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H⁺）一定相等
• C、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₃?H₂O  ③NH₄Cl ④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
• D、0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，沒(méi)有告訴溶液酸堿性，無(wú)法判斷各離子濃度大��；
B．pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合生成醋酸銨，pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合生成氯化鈉，醋酸銨溶液中醋酸根離子和銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，氯化鈉不水解，不影響水的電離；
C．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②弱堿電離，且電離的程度很弱；③銨根離子水解；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；
D．0．lmol/L pH為4的NaHB溶液，溶液顯示酸性，說(shuō)明HB^-的電離程度大于其水解程度，c（H₂B）＜c（B^2-）．

解答： 解：A．沒(méi)有告訴混合液的酸堿性，無(wú)法計(jì)算混合液中離子濃度大小，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合生成醋酸銨，溶液顯示中性，由于銨根離子、醋酸根離子的水解，促進(jìn)了水的電離．水的電離程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合生成氯化鈉，溶液為中性，氯化鈉不水解，不影響水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，水電離的c（H⁺）不相等，故B錯(cuò)誤；
C．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₃?H₂O③NH₄Cl ④CH₃COONH₄，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中弱堿電離，且電離的程度很弱；③中銨根離子水解；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②，故C正確；
D．0．lmol/L pH為4的NaHB溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），說(shuō)明HB^-的電離程度大于其水解程度，則c（H₂B）＜c（B^2-），溶液中離子濃度大小為c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�