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常溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c()＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) ＝c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

AD

【解析】

試題分析：A、0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液銨根離子、亞鐵離子均水解，溶液顯酸性，則c(SO42－)＞c()＞c(Fe2＋)＞c(H＋)，A正確；B、0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根據電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)，B錯誤；C、0.1 mol·L－1Na2S溶液中根據物料守恒可知c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－) ＋2c(H2S)，C錯誤；D、醋酸是弱酸，pH＝2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，實驗0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸混合后產生過量，溶液顯酸性，則c (CH3COO－) ＞c (Na+) ＞ c (H+)＞ c (OH－)，D正確，答案選AD。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較

練習冊系列答案
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(14分)金屬銅具有良好的導電性和導熱性，在電氣和電子工業(yè)中應用廣泛。請回答下列問題：

（1）資料顯示：加熱條件下氨氣能夠還原CuO得到金屬銅。某同學用裝置I和Ⅱ制取純凈干燥的氨氣，裝置I中應選用試劑______(供選用的試劑有：NH4Cl固體、NH4HCO3固體)，試劑a最好選用__________，其作用是_________________________________________；裝置III吸收尾氣，如何檢驗所得溶液中數目最多的陽離子(只回答試劑名稱和實驗現象)_____________________。

（2）電解硫酸銅溶液也可得到金屬銅。

①以黃銅礦(主要成份為CuFeS2)為原料采用電解法可制取硫酸銅溶液。實驗室用如圖所示裝置模擬其過程，陽極區(qū)稀硫酸的作用是溶解礦粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸鐵的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是(用電極反應式回答)______________，陰極上先有固體析出，然后又溶解，陰極區(qū)通入O2的作用是(用離子方程式回答)__________________。

②用惰性電極電解一定濃度CuSO4溶液制取金屬銅，一段時間后停止通電，此時加入9．8gCu(OH)2恰好能使電解質溶液恢復至初始狀態(tài)，則該過程中陽極產生氣體的體積為____________L(標準狀況)。

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化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是

A．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

B．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用

C．石英只能用于生產光導纖維

D．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

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用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A．圖I所示裝置制取干燥的氨氣

B．圖II所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2

C．圖III所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體

D．圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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（15分）硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。

（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2，應選擇的試劑有 。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是 ，攪拌的目的是 。

②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是 。

（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4?7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是 。

②加入Zn粉的目的是 。

③固體A主要成分是 。

④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是 、過濾、洗滌、干燥。

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把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可

由如圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，

影響反應速率的因素是

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