Question

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ?mol^-1
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：由蓋斯定律可知2×②+③×2-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），則△H=2△H₂+2△H₃-△H₁，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．

解答： 解：已知①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ?mol^-1
將方程式2×②+③×2-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
則△H=2△H₂+2△H₃-△H₁=2（-393.5kJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案為：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），△H=-488.3kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，側(cè)重于蓋斯定律的運(yùn)用，注意把握蓋斯定律的原理以及計算方法，難度不大．