12．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．為了除去雜質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na2CO3溶液；（5）加過量的BaCl2溶液，以上操作的正確順序是（　�。�
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）

分析 含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶解后加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，最后加鹽酸，以此來解答．

解答 解：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶于水后，加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去鋇離子，最后加鹽酸，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則合理的順序?yàn)椋?）（4）（2）（1）（3）或（2）（5）（4）（1）（3），
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)及除雜的方法為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉在氯化鋇之后，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）由鋅片、鐵片和200mL硫酸組成的原電池，當(dāng)在鐵片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，硫酸恰好消耗一半，則產(chǎn)生這些氣體時(shí)，共消耗鋅的質(zhì)量為4.875g；有9.03×1022 個(gè)電子通過了導(dǎo)線，原硫酸物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L（設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條的質(zhì)量為0.24g．鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.224L（設(shè)已折換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的對(duì)應(yīng)的氣體體積），下列關(guān)于該實(shí)獫的敘述不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性
B．裝置乙中的水不可以用NaCl溶液代替
C．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使裝置乙和裝置丙中的液面處于同一水平面上
D．鎂原子的摩爾質(zhì)量為24.0 g．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等．下列方法中，不可以用來進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．蒸餾法C．膜分離法D．離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．DDT又叫滴滴涕，化學(xué)名為雙對(duì)氯苯基三氯乙烷，化學(xué)式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑．DDT進(jìn)入食物鏈，是導(dǎo)致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因．因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國(guó)明令禁止生產(chǎn)使用．其結(jié)構(gòu)為：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．DDT屬于鹵代烴類
B．DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質(zhì)
C．DDT分子中有一個(gè)手性碳
D．氫核磁共振譜圖中有5種位置峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．0.3mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與2.709×1023個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下在鐵表面生成一層致密的氧化膜．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號(hào)）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入足量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體．經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②將672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是66.7%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42-+4Ba2++10OH-═2AlO2-+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2O
B．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水：Mg2++2OH-+2HCO3-+Ca2+═MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O

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2．“美麗中國(guó)”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會(huì)發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　　）
A．用已脫硫的煤作燃料
B．開發(fā)氫能等能源代替化石燃料，有利于保護(hù)環(huán)境
C．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
D．用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

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