【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是

A. 一定含有Al，其質(zhì)量為4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

【答案】D

【解析】

A;14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過(guò)堿石灰無(wú)變化,說(shuō)明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體，,通過(guò)濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說(shuō)明原混合物中一定含有鋁，故A對(duì)；B:14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無(wú)變化,因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含FeCl2，故C錯(cuò)誤；

根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。

Mg(OH)2MgCl2 (NH4)2SO42NH4+2NH3

58g 1mol 1mol 22.4L

2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L

(NH4)2SO4 和MgCl2物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+4H++2e-===2H2O

B. 電解時(shí)，電子流動(dòng)的路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

C. 忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.1gH2

D. 電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

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【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過(guò)盛有A、B、C三個(gè)裝置。

（1）B中盛放的溶液可以是_________________。

（2）A中放冰的作用是_______________________。

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究A中得到的沉淀的成分。___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是：

A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。若電池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負(fù)極材料為_________；正極的電極反應(yīng)式為__________________。

（2）燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時(shí)，b極的電極名稱為_______；負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；充電時(shí)，鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應(yīng)式為_________。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì))時(shí)，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做_____極；精煉一段時(shí)間后，當(dāng)陰極增重128 g時(shí)，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2molB氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+ D（s），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol（Ls）-1 B. 2s時(shí)物質(zhì)B的含量為23.3％

C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 溫度：T1 < T2 3

B. 正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C. 平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<m(c)； m(b)>M(d)</m(c)； m(b)>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 甲裝置工作過(guò)程中pH增大

B. 乙裝置中石墨電極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2↑

C. 甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. Fe

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