龍葵醛（）是一種珍貴的香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。以下是以苯為原料生成龍葵醛的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：

                                                          

龍葵醛

（1）龍葵醛的分子式為        ，其中含氧官能團(tuán)的名稱是      ；

A物質(zhì)得到的1H－NMR譜中有      個(gè)吸收峰，B的結(jié)構(gòu)簡式可能為             。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為         ，反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為        。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為                      。

（4）龍葵醛具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種；c．分子中沒有甲基。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：          


 ．（1）C9H10O（2分）；醛基（1分）；（2）5（2分）；（1分）或（1分）（3）消去反應(yīng)（2分）；NaOH的水溶液、加熱（2分）；（4）2＋O22＋2H2O（2分）；（5）、（2分）。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的表中。

實(shí)驗(yàn)編號

T(℃)

NO初始濃度(mol·L－1)

CO初始濃度(mol·L－1)

催化劑的比表面積(m2·g－1)

Ⅰ

280

1.2×10－3

5.8×10－3

82

Ⅱ

1.2×10－3

124

Ⅲ

350

82

(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示。請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程

C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石為原料

D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

請回答下列問題：

（1）碘是       （填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用         方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式：                     

（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。圖中的序號3應(yīng)為       離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                         。

（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋?/p>

KI溶液、         、           ；反應(yīng)的離子方程式為                       。

（5）已知KI＋I(xiàn)2KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由_______________________________。為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na2S2O3                     B．AlCl3                     C．Na2CO3                D．NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右表為元素周期表前四周期的一部分,則有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是(　 　)

A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.p能級未成對電子最多的是Z元素

D.X元素是電負(fù)性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是(　 　)

A.SO2和SiO2     B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl                D.CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(Y—t)如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y—t曲線

B．反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的＞1

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．從Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是(　　)

A．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕普遍

B．上圖裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

C．金屬腐蝕的本質(zhì)是M－ne－===Mn＋而被損耗

D．用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕

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