圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
⑶、為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?u> ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3   
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 氣體，電極1應(yīng)連接電源的
 ▲ 極（填“正”或“負(fù)”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實(shí)際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。請回答：
①、a為 ▲ （填“陽”、“陰”）離子交換膜。
②、陽極的電極反應(yīng)式是 ▲ 。
③、從D、E口流出或流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式分別為 ▲ ， ▲ 。
⑴、Ca2++CO＝CaCO3↓  Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
⑵、A C 
⑶、B C
⑷、d；　Cl2；　正；　增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，又不影響NaOH純度。
⑸、①、陰；　�、�、4OH—4e- ="=" 2H2O + O2↑ �、�、NaOH　，H2O（加少量稀硫酸）。
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是
A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉
C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應(yīng)呈黃色）：

（1）溶液A為_____________溶液（用化學(xué)式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有_____________ ，
（2）操作Ⅰ為_____________；操作Ⅱ?yàn)開____________ ，
（3）寫出由B生產(chǎn)F的離子方程式為_________________________________
（4）苛化試劑與E溶液反應(yīng)生成溶液A，則苛化試劑是_____________ ，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是_____________（答一條，合理即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三聚氰胺（化學(xué)式：C3N6H6）是一種非食品類的重要有機(jī)化工原料，廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)。下圖是我國科技工作者于2004年研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝——“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水；
③以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是：
6CO(NH2)2C3N6H6 + 6NH3 + 3CO2
請回答：
（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為       ，在實(shí)驗(yàn)室使其熔化的容器名稱叫_________ 。工業(yè)上合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________(反應(yīng)條件可以不寫)
（2）寫出各主要成份的化學(xué)式：產(chǎn)品1           、產(chǎn)品2           、X           ；
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                         ；
（4）若生產(chǎn)過程中有4%的尿素?fù)p耗，每噸尿素可生產(chǎn)三聚氰胺     噸，副產(chǎn)品純堿          噸。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤的是（   ）
A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸
D．煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是  。
A．適當(dāng)升高溫度B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大空氣中O2的濃度D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
（2）在2L密閉容器內(nèi)充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝    。
（3）某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1．4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是     。
②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）           。
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合氣體中c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；
B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）江蘇連云港開發(fā)硅產(chǎn)業(yè)比較發(fā)達(dá)，粗硅提純經(jīng)常用“三氯氫硅法”。將干燥的硅粉加入合成爐中，與通入的干燥氯化氫氣體在280～330℃有氯化亞銅催化劑存在下進(jìn)行氯化反應(yīng)，反應(yīng)氣體旋風(fēng)分離除去雜質(zhì)，再用氯化鈣冷凍鹽水將氣態(tài)三氯氫硅冷凝成液體，經(jīng)粗餾塔蒸餾和冷凝，除去高沸物和低沸物，再經(jīng)精餾塔蒸餾和冷凝，得到精制三氯氫硅液體。純度達(dá)到七個“9”以上，雜質(zhì)含量小于1×10－7，硼要求在0.5×10－9以下。提純后的三氯氫硅送入不銹鋼制的還原爐內(nèi)，用超純氫氣作還原劑，在1050～1100℃還原成硅，并以硅芯棒為載體沉積而得多晶硅成品。其反應(yīng)式如下：
Ⅰ　H2＋Cl2 =" 2HCl"
Ⅱ　Si（粗）＋3HCl（g）= SiHCl3(l)＋H2(g)
Ⅲ　SiHCl3(l) ＋H2(g) = Si(純)＋3HCl(g)

據(jù)以上材料回答問題：
（1）電爐中發(fā)生反應(yīng)后排出氣體X的成份　　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）目前提倡“低碳類經(jīng)濟(jì)”，CO2的吸收轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，是節(jié)能減排的有效措施。某物質(zhì)y的核磁共振氫譜只有一個峰，與CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反應(yīng)方程式　則Y的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　。
（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　　　　。（填名稱）
（4）SiH4化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它在空氣中自燃，有強(qiáng)還原性，在堿存在下迅速水解，由SiH4為原料進(jìn)行氮化來制備Si3N4納米材料，則你認(rèn)為該材料中最大可能存在的雜質(zhì)　　　
（填化學(xué)式）。
（5）已知化學(xué)鍵如表

則下述反應(yīng)　SiCl4(g)＋2H2（g）Si（s）＋4HCl(g)　
該反應(yīng)的反應(yīng)熱　△H＝　　　　　　　　kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面是合成氨的簡要流程示意圖：

沿x路線回去的物質(zhì)是                                          （    ）
A．N2和H2 B．催化劑C．N2D．H2

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同步練習(xí)冊答案