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11．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物已略去，下列有關說法正確的是（　�。�
A．X能使蔗糖變黑主要體現了 X的強氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．若A為碳單質，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產生
D．工業(yè)上，B轉化為D的反應需使用催化劑

分析 X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫．

解答 解：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫，
A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性，故A錯誤；
B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；
C．若A是碳，濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯誤；
D．工業(yè)上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的性質，正確推斷物質是解本題關鍵，本題的“題眼”是“x能使蔗糖粉末變黑”，以此來進行分析判斷，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．根據圖填空：
（1）反應物是A、B；生成物是C．
（2）在2min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為3mol/（L．min）、2mol/（L．min）、3mol/（L．min）．
（3）該反應的化學方程式是3A+2B?3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表．
元素相關信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質
WW與T同周期，核外有一個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
ZZ的一種同位素的質量數為63，中子數為34   Ni
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填極性分子或非極性分子），分子中存在2個σ 鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數為9、電子數為6．Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為3.61×10-8cm；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3雜．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑B．HO2是氧化產物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在
D．1mol Z參加反應有1mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質放在水中，能形成溶液的是（　�。�
A．面粉B．花生油C．白糖D．牛奶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO$\overline{3}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．用SO2還原含Cr2O72-的酸性廢水：Cr2O72-+3SO2+2H+═2Cr3++3SO42-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B （g）═xC（g）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是36.1%；
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應滿足的關系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．
（2）若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入6molA氣體和2molB氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙$\stackrel{△}{→}$甲，甲和丙都是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．
（1）則甲是Al2O3，丙是Al（OH）3（填化學式）．
（2）寫出“乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙”轉化的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列反應的離子方程式
（1）足量的NaHCO3溶液中滴入少量的Ca（OH）2溶液2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，請寫出發(fā)生反應的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應的離子方程式OH-+H+=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室欲快速制取氫氣，應采取的措施是（　�。�
A．用純鋅和稀硫酸反應B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應
C．用純鋅和濃硫酸反應D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應

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