20．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

分析 A．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減��；
B．催化劑能夠相同倍數(shù)的改變正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動；
D．硫是固體物質(zhì)，物質(zhì)的濃度不變，根據(jù)濃度對速率的影響判斷．

解答 解：A．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡前，隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，因此容器內(nèi)壓強逐漸減小，故A錯誤；
B．由于催化劑能夠相同倍數(shù)的改變正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率，所以不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故B正確；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡時，其他條件不變，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D．平衡時，其他條件不變，分離出硫，由于硫是固體物質(zhì)，物質(zhì)的濃度不變，所以正反應(yīng)速率不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的影響的知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是可逆反應(yīng) 2Y2?Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正方向反應(yīng)
B．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
C．t2-t3，各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化
D．t2時，反應(yīng)到達限度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知20℃時，磷酸與氫氧化鈣生成的三種鹽的溶解度（每升飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量）如表所示：
物質(zhì)Ca3（PO4）2CaHPO4Ca（H2PO4）2
溶解度（g•L-1）2×10-24.303×10-218
下列敘述正確的是（　�。�
A．含Ca（H2PO4）2的磷肥可以與草木灰混施
B．Ksp[CaHPO4]=c（Ca2+）•c（H+）•c（PO43-）
C．20℃時，Ca（H2PO4）2飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.13 mol•L-1
D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，開始出現(xiàn)渾濁，后變澄清

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 2N0（g）+2C0（g）?N2 （g）+2C02 （g）△H=-746.5kJ•mol-1，將1.0mol N0和1.0mol C0充入一個容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
（1）C0在0〜9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率w（C0）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為C．
A．升高溫度  B．減小壓強C．降低溫度   D．加催化劑
（2）該反應(yīng)在第24min時已達到平衡狀態(tài)，此時C02的體積分?jǐn)?shù)為22.2% （數(shù)值保留至小數(shù)點后一位），化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4 （數(shù)值保留至小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用DME法以H2和CO為原料生產(chǎn)甲醚（CH3OCH3）．其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個連續(xù)反應(yīng)：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
當(dāng)達到平衡時實驗數(shù)據(jù)如表，下列分析正確的是（　　）
      溫度（℃）
平衡態(tài)		260270280290300310320
CO轉(zhuǎn)化率（%）92878280726562
CH3OCH3產(chǎn)率（%）33457779625852
A．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
B．290℃時反應(yīng)②平衡常數(shù)值達到最大
C．平衡時，反應(yīng)①與②中CH3OH的消耗速率一定相等
D．增大壓強能增大CH3OCH3產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中每生成1mol HCl時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+2Cl2（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4HCl（g）△H=-580kJ/mol
（2）已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其中N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1，氧分子中氧氧鍵的鍵能為498kJ•mol-1，則一氧化氮分子中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1．
（3）已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；?△H=-348.3kJ•mol-1
4Ag（s）+O2（g）═2Ag2O（s）；?△H=-62.0kJ•mol-1
由此可知反應(yīng)：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H為-317.3 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol．
（2）反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；
圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應(yīng)開始至達到平衡時，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L．min）．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖2所示．
①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填選項字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大�。篜（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比較KA、KB、KC的大�。篕A=KB＞KC．
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．1mol H2完全燃燒時放熱286kJ，而每千克汽油完全燃燒時約放熱46 000kJ，H2被公認為21世紀(jì)的理想能源．試通過計算和分析比較，簡述H2作為能源的3個主要優(yōu)點：①來源豐富；②單位質(zhì)量放熱多；③生成物無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題：

（1）實驗室中，可制得C12的組合是①②③④（填代號）．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱     ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是ad（填代號）．

（3）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、C12等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（5）某同學(xué)設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色沉淀．
②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：Ⅰ和Ⅱ（填實驗代號）．

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同步練習(xí)冊答案