Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、4℃、101kPa時，54mL H₂O中含有的分子數(shù)為3N_A
• B、0.5N_A個氫氣分子的體積為11.2L
• C、2L 1 mol/LNaCl溶液中粒子總數(shù)為2N_A
• D、0.1molNaHSO₄晶體中含有0.3N_A離子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．4℃、101kPa時，54mL H₂O的質(zhì)量約為54g，含有3mol水；
B．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氫氣的體積；
C．氯化鈉溶液中含有的粒子有：鈉離子、氯離子、水分子、氫離子和氫氧根離子；
D．硫酸氫鈉晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，0.1mol硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子．

解答： 解：A．4℃、101kPa時水的密度為1g/mL，則54mL水的質(zhì)量為54g，其物質(zhì)的量為3mol，含有的分子數(shù)為3N_A，故A正確；
B.0.5N_A個氫氣分子的物質(zhì)的量為0.5mol，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氫氣的體積，故B錯誤；
C.2L 1 mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉2mol，由于水中含有鈉離子、氯離子、水分子、氫離子和氫氧根離子等粒子，所以無法計算溶液中含有的粒子數(shù)，故C錯誤；
D.0.1mol硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，總共含有0.2mol離子，含有0.2N_A離子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項CD為易錯點，C中氯化鈉溶液中含有粒子包括水分子、D中硫酸氫鈉晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子．