Question

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），測得平衡時c（I2）=0.5mol/L，反應①的平衡常數為20mol2/L2，則下列結論不正確的是

A．平衡時c（NH3）=5mol/L

B．平衡時HI分解率為20%

C．混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志

D．平衡后縮小容器體積，NH4I的物質的量增加，I2的物質的量不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：設：碘化銨生成氨氣和碘化氫的濃度為x，則

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）

x x

②2HI（g）H2（g）+I2（g），測得平衡時c（H2）=0.5mol/L，即

1mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L

所以碘化氫的平衡濃度是（x-1）mol/L，根據反應①的平衡常數為20，則x（x-1）=20，解得x=5mol/L；A．由分析可知平衡時c（NH3）=5mol/L，故A正確；B．平衡時HI分解率為×100%=20%，故B正確；C．反應體系氣體的總物質的量始終不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志，故C正確；D．平衡后縮小容器體積，反應①逆向移動，NH4I的物質的量增加，HI的物質的量降低，反應②逆向移動，則I2的物質的量也減小，故D錯誤；答案為D。