【題目】有機(jī)物G是某種藥物合成的中間體,其合成路線如下:
已知:①CH3-CH=CH2+HBrCH3-CH2-CH2Br
②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的名稱為___________________________。
(2)F中官能團(tuán)名稱是______________________________;E轉(zhuǎn)化F的反應(yīng)類型是_________________。
(3)F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(4)化合物F有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;
②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜圖有6組峰且峰面積之比為1:2:2:2:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________;
(5)參照上述合成路線設(shè)計(jì)一條由CH3CHBrCH3和C2H5OH制備CH3CH2COOC2H5的合成路線(其他試劑自選)______________
【答案】苯乙烯 羥基、羧基 加成反應(yīng) :+H2O; 6 CH3CHBrCH3 CH3CH=CH2+H2O CH3CH2CH2OH CH3CH2CHOCH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5
【解析】
類比①反應(yīng)可知,B為,氫氧化鈉水溶液加熱,發(fā)生水解反應(yīng)得到C為,C經(jīng)過氧化得到D為,D被氧化得到E。類比②反應(yīng),E與HCHO反應(yīng)得到F為,F(xiàn)在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到G,據(jù)此分析;
(1)A的名稱為苯乙烯;
(2)F為,F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是羥基和羧基;E轉(zhuǎn)化F時(shí),打開了醛基中的碳氧雙鍵,屬于加成反應(yīng);
(3)F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為:+H2O;
(4)化合物F有多種同分異構(gòu)體,①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。結(jié)合三個(gè)條件推斷出該有機(jī)物中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)為羥基,含有醛基和酯基,根據(jù)核磁共振氫譜圖有6組峰且峰面積之比為1:2:2:2:2:1,推斷出兩個(gè)取代基處于對(duì)位位置,故答案為;
(5)由CH3CHBrCH3和C2H5OH制備CH3CH2COOC2H5可先讓CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)得到烯烴,和水加成得到羥基,在經(jīng)過連續(xù)氧化得到羧基,丙酸與乙醇酯化得到CH3CH2COOC2H5,因此,答案為:CH3CHBrCH3 CH3CH=CH2+H2O CH3CH2CH2OH CH3CH2CHOCH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。
(2)甲水浴的作用是_________________________________________;乙水浴的作用是_________________________________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入____________(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣
C.碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色
D.常溫下,氧化鈉是白色固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn),并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2用水吸收NO2,并檢驗(yàn)HNO3的生成。
可供選擇的固體藥品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有:濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有:如圖
另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干,可供選擇。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次,其余裝置只能使用一次。
(1)氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)為__________________________,該反應(yīng)應(yīng)在裝置____中進(jìn)行。
(2)為快速制NH3和O2,制取NH3的裝置最好選擇_______,其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________;制取O2的裝置最好選擇_______。
(3)裝置C的作用是___________________。
(4)裝置H中溶液變紅,其原因是(用化學(xué)方程式表示)______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4= Na++H++SO42-
C. Na2CO3的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HS-的水解方程式:HS-+ H2OH3O++S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。
(2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:
①T1℃,40~80 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:
①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______;
②T℃ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(4)在25 ℃下,將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。
①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);
②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在80℃時(shí),將0.40 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)該反應(yīng)在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。
(3)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。
(4)在20s時(shí),濃度熵Qc_________(填“>”、“<”或“=”)平衡常數(shù)K。
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