氫酸一種強酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生一種酸性比它更強的酸，同時放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對分子質(zhì)量為45，它可以使帶有火星的木條復燃，又可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{后又褪色，試寫出：

（1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應的離子方程式。

                                                    。

（2）氯酸分解的化學方程式：

                                                    。

（3）生成1mol更強酸時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          mol，生成氣體在標準狀況下的體積為                L。

（1）Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2

（2）3HClO3 = HClO4 + 2O2↑+Cl2↑+ H2O

（3）10  67.2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的含氧酸（HClO4），同時放出兩種單質(zhì)氣體。該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均相對分子質(zhì)量為47.6，它可以使帶火星的木條復燃，并可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{后褪色。試完成以下各題：
（1）定量推算該氣體混合物的組成。
（2）寫出氯酸分解的化學方程式并配平。
（3）寫出該氣體混合物與濕潤的淀粉碘化鉀試紙作用的化學方程式并配平。
（4）將該氣體混合物通過80℃NaOH溶液會發(fā)生什么反應？寫出化學方程式并配平。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：

8HClO3→ 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：

27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。

28．該反應的氧化產(chǎn)物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。

29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應方程式為：

                                                          。

30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市松江二中高三上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。
28．該反應的氧化產(chǎn)物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應方程式為：
                                                          。
30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市高三上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：

8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：

27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。

28．該反應的氧化產(chǎn)物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。

29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應方程式為：

                                                           。

30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

 

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